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» Mais le peroxyde d'hydrogène pur, en solution aqueuse étendue et 

 même concentrée, ne se décompose pas à lui tout seul, el ne constitue pas 

 un agent d'oxydation ordinaire. M. Schœnbein a déjà fait remarquer que 

 l'acide phosphoreux et le phosphore se maintiennent inaltérés en présence 

 du peroxyde d'hydrogène, et qu'on pouvait distiller une solution éthéréc 

 d'eau oxygénée. 



» On peut même concentrer par l'éhullition une solution aqueuse, et 

 lorsqu'on exécute l'opération dans une cornue, on peut constater, à l'aide 

 de l'acide chromique et de l'éther, la présence du peroxyde d'hydrogène 

 dans le produit de la distillation. J'ai fait l'expérience suivante : un morceau 

 de phosphore, du poids de i gramme, a été introduit dans une solution de 

 peroxyde d'hydrogène préalablement titrée par le permanganate. Au bout 

 de trois mois de contact avec le phosphore, le titre n'avait pas changé. 

 La surface du phosphore avait blanchi, phénomène qui se fût accompli de 

 la même façon sous l'eau pure (Baudrimont). 



» M. Schœnbein envisage le peroxyde d'hydrogène comme de l'eau as- 

 sociée à l'ontozone. Des raisons théoriques s'opposent à ce qu'on puisse 

 envisager le peroxyde d'hydrogène comme de l'eau oxydée. Une telle opi- 

 nion est d'ailleurs combattue par les faits expérimentaux relatifs à ces deux 

 corps. 



» On sait, en effet, que l'eau est décomposée par le chlore, à la cha- 

 leur de l'ébullition ou sous l'influence de la lumière solaire, et que cette 

 décomposition est constante quoique difficile. Une décomposition de l'eau 

 par l'ozone n'est point connue et serait un fait paradoxal. Mais le peroxyde 

 d'hydrogène est décomposé très-facilement par le chlore, le brome, l'iode, 

 ainsi que par l'ozone. Et la comparaison des réactions du chlore et de l'o- 

 zone sur l'eau me conduit aux conclusions suivantes, savoir: 



» i° Que tout l'oxygène dégagé provient du peroxyde d'hydrogène 



Cl 2 +H 2 0-= 2 HCl + 2 , &-t-H*0 , = H ! €> -t-O 3 ; 



» 1° Que l'hydrogène est moins fortement combiné dans le peroxyde 

 d'hydrogène que dans l'eau, et que cette circonstance explique le pouvoir 

 réducteur de ce peroxyde. 



» Partant de cette supposition, que les deux atomes d'oxygène du per- 

 oxyde s'en vont ensemble dans toutes les réactions, c'est-à-dire se dégagent 

 à l'état d'oxygène libre ou s'engagent dans une nouvelle combinaison, ces 

 réactions apparaîtraient dans le premier cas comme une réduction pure et 



