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 simple, dans le second cas comme une réduction accompagnée, d'autre 

 part, de la formation d'une molécule plus oxygénée. 



2 = Ag 2 +H 2 O+ô 2 , 



GaCl 2 



H 2 GrO a 

 H 2 6rô 3 



KinnÔ 2 

 KmnO 2 



O s = GaCl 2 + 2H 2 © -4- 2O 2 , 

 ô 2 



ô 2 



O 2 

 O 2 



, + H 2 Ô 5 = H 6 €rO B + aH 2 t>+ 3Ô 2 , 



2HKO + H 6 Mn0 6 + 40 2 . 



» Dans toutes ces réactions il se dégage autant de molécules d'oxygène 

 qu'il intervient de molécules de peroxyde d'hydrogène. 



rPAsô 2 



O + H 2 



H 3 P O 2 ô -+- H 2 



O 2 = H 3 As0 4 +H 2 ©, 



» Dans d'autres cas, le peroxyde d'hydrogène s'ajoute purement et sim- 

 plement à une molécule, celle-ci pouvant être la molécule d'un corps simple, 

 ou encore une molécule formée de plusieurs atomes. Il se produit alors des 

 hydrates soit métalliques, soit d'acides, soit de peroxydes. 



» Les hydrates métalliques ainsi formés par addition directe du peroxyde 

 d'hydrogène sur une molécule d'un métal sont ceux de magnésium, de fer, 

 d'aluminium, de thallium, selon les réactions indiquées dans la première 

 partie de ce travail, page 6/j 1 . 



» Des hydrates d'acides prennent naissance dans les réactions suivantes: 



As 2 +3H 2 2 = 2H 3 Asô', 

 Sô 2 + H 2 Ô 2 = H a SO l . 



C. R., 1S66, i pr Semestre. (T. LXII, N° 15.) 



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