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 peroxydes de manganèse et de plomb de l'autre. Au lieu de chercher la rai- 

 son de ces différences dans la nature diverse des corps combinés avec 

 l'oxygène, il croit la trouver dans des états différents de l'oxygène lui- 

 même, et suppose que les premiers peroxydes renferment de l'antozone. Si 

 donc dans une certaine réaction on constate la formation du peroxyde d'hy- 

 drogène, on suppose encore qu'elle est due à la présence de l'antozone qui a 

 formé ce peroxyde d'hydrogène en se portant sur l'eau. Ainsi l'oxygène dé- 

 gagé du peroxyde de baryum par l'acide sulfurique est de l'antozone. 



» Pourquoi? Parce que la liqueur renferme en même temps du peroxyde 

 d'hydrogène. Singulière conclusion. Ne sait-on pas en effet qu'on prépare le 

 peroxyde d'hydrogène par l'action du peroxyde de baryum sur les acides? 

 S'il fallait donc s'étonner de quelque chose, ce serait de l'absence du per- 

 oxyde d'hydrogène dans la réaction dont il s'agit. 



« En ce qui concerne la propriété de l'antozone de former des fumées, 

 tout le monde sait que dans une foule d'expériences sur les gaz il s'en pro- 

 duit. Mais il est à remarquer que l'oxygène actif et sec, dégagé par l'action 

 de l'acide sulfurique sur le peroxyde de baryum, et qui doit être de l'anto- 

 zone d'après Schœnbein et Meissner, n'en produit pas. 



» Préparation et état naturel de l'ozone. — M. Brodie a trouvé que par 

 l'action de l'acide chlorhydrique sur le peroxyde de baryum il se dégage de 

 l'oxygène ou du chlore ou les deux gaz, suivant la concentration, 



Baô 2 + 4HC1= BaCl 2 +2H 2 0-t-Cl 2 , 

 Ba0 ! +CP = BaCl 2 -4-Ô% 



et par conséquent 



3 BaG s + 8HC1 = 3BaCP+ 4H 2 + CP+ O 2 . 



» Il serait possible de produire de l'ozone dans cette réaction. En effet, 

 dans deux cas où j'ai fait réagir sur le peroxyde de baryum du gaz chlorhy- 

 drique, j'ai constaté la formation de l'ozone indépendamment de celle du 

 chlore et de l'oxygène. 



» En ce qui concerne l'existence de l'ozone dans la nature, il est possible 

 qu'il s'en forme pendant les orages, ainsi que l'admet M. Schœnbein. Mais 

 je regarde comme douteux qu'il soit répandu dans l'atmosphère dans 

 d'autres circonstances, et je fais remarquer que pour le démontrer la réac- 

 tion sur le papier ioduro-amidonné est insuffisante, et que la formation du 

 peroxyde d'argent serait seule démonstrative. » 



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