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 si on le met en contact avec un corps sec, comme un brin de papier, un 

 tube de verre, et surtout avec un cristal d'acétate de soude, il reprend su- 

 bitement l'état cristallin ordinaire en aiguilles prismatiques et il devient 

 blanc opaque. 



» Pendant ce changement moléculaire, il dégage beaucoup de chaleur, 

 il tend à se réchauffer jusqu'au point fixe de sa fusion ou de sa cristallisa- 

 tion. En opérant sur 200 grammes de sel, j'ai vu le thermomètre remonter 

 de + 1 1 à -+- 54 degrés. 



» En même temps il se contracte de 7^7 de son volume à zéro. 



» L'alun fondu dans son eau de cristallisation offre des phénomènes 

 analogues. 



» 100 grammes d'acétate de soude fondus, et refroidis à zéro, à l'abri de 

 l'air, reprenant l'état cristallin ordinaire, dégagent assez de chaleur pour 

 fondre 30 grammes de glace dans le calorimètre de Lavoisier. 



» 100 grammes d'acétate de soude chauffés à -+- 5o, degrés, cristallisant 

 et refroidissant jusqu'à zéro, fondent 1 i5 grammes de glace. 



» Un fait très-remarquable résulte de ces constatations : il est possible 

 au moyen de l'acétate de soude d'emmagasiner la chaleur solaire et de la 

 faire reparaître à volonté. En effet, on peut, même dans nos climats, obte- 

 nir aisément sous des cloches ou sous des châssis vitrés une température 

 supérieure à -+- 5g degrés (1). L'acétate de soude exposé à cette température 

 et refroidi à l'abri de l'air ne reprend pas l'état cristallin, et par conséquent 

 est toujours prêt à rendre environ 2844 calories lorsqu'on le fait cristalliser 

 par le contact d'un corps sec. 



» Lorsqu'on fait fondre rapidement par l'agitation 100 grammes d'acétate 

 de soude cristallisé pulvérisé dans 200 grammes d'eau distillée, la tempé- 

 rature initiale du sel et de l'eau étant à -+- 12 degrés, la température du 

 mélange après dissolution est à zéro. 



» Nous avons vu que l'acétate de soude cristallisé bout à -+• ia3 degrés; 

 si on prolonge l'ébullition, la température du liquide s'élève à mesure que 

 l'eau s'évapore, le sel abandonnant peu à peu une partie de son eau de cris- 

 tallisation. Si on laisse refroidir à l'abri de Pair libre, dans un ballon cou- 

 vert d'une capsule, l'acétate de soude qu'on a fait évaporer jusqu'à ce que 

 le point thermométrique de l'ébullition s'élève à i3o degrés, le sel reste 

 modifié par la chaleur et il offre dans sa masse un grand nombre de pail- 



(1) Arago a observé un jour au soleil une température de + 53 degrés dans le sable du 

 jardin de l'Observatoire de Paris. 



