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 lettes blanches opaques. Si plus tard on expose le sel à l'air libre ou si on 

 l'humecte de quelques gouttes d'eau, il se boursoufle en reprenant l'eau 

 nécessaire à sa constitution ordinaire et il brise le vase qui le contient. 



» Plusieurs autres sels se boursouflent ainsi en reprenant l'état cristallin 

 ordinaire, après avoir été modifiés et partiellement desséchés par la chaleur, 

 et brisent des tubes ou des vases à parois très-résistantes; ce phénomène est 

 surtout fort remarquable pour l'alun qu'on a fait bouillir jusqu'à ce que la 

 température s'élève à -)- 109 degrés. 



» L'acétate de soude chauffé à une température supérieure à -+- 5g de- 

 grés et refroidi en paillettes à l'abri de l'air est très-déliquescent dans les 

 conditions atmosphériques où l'acétate de soude cristallisé ordinaire se 

 dessèche. Ce phénomène singulier est manifestement influencé par le 

 contact des parois. 



» Une ampoule de verre qu'on a plongée dans l'acétate de soude fondu 

 sans addition d'eau, étant suspendue à l'air libre, ne tarde pas à laisser 

 écouler en solution concentrée le sel modifié qui était resté adhérent à la sur- 

 face et qui s'y était solidifié par le refroidissement. Ce même sel, fondu par 

 la chaleur, qui se montre déliquescent après s'être refroidi en couche mince 

 à la surface de l'ampoule de verre, cristallise immédiatement en masse, et 

 n'est nullement déliquescent lorsqu'on le verse dans une capsule de por- 

 celaine. 



» Cette curieuse expérience ne réussit bien que dans une atmosphère 

 un peu humide, lorsque le sel a été fondu sans aucune addition d'eau ; 

 mais elle réussit à coup'sûr dans les conditions atmosphériques ordinaires, 

 lorsqu'on a fait fondre le sel avec -fa d'eau distillée. 



» /addition. — L'acétate de plomb cristallisé, dont le point fixe de fusion 

 et de cristallisation est à -+- 56°, 25, peut être refroidi à l'abri de l'air jusqu'à 

 -+- 3o degrés; mais à cette température il cristallise de lui-même, sans avoir 

 été exposé à l'air libre, et le thermomètre remonte à -+- 56°, 25. Il suffit de 

 toucher la paroi du ballon qui le contient avec un morceau de glace pour 

 voir naître les cristaux au point refroidi, et de là ils envahissent bientôt 

 toute la niasse liquide. 



» Le même phénomène est offert par le phosphate de soude cristallisé, 

 qui fond dans son eau de cristallisation un peu au-dessus de -t- 4 1 degrés, 

 el qui ne peut pas être refroidi à l'abri de l'air au-dessous de + 3i degrés 

 sans cristalliser. 



» Voilà des faits très-faciles à constater, qui suffiraient pour renverser 

 la théorie de la paner istallie. » 



