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 l'acide trithionique par le procédé que j'ai décrit dans les Annales de Chimie 

 el de Physique, t. IV, 3 e série. Dans ce procédé, comme on sait, l'acide tri- 

 thionique prend naissance lorsqu'on soumet à l'action de la fleur de soufre 

 une solution très-concentrée de bisulfite de potasse, dans laquelle existent 

 encore des cristaux non dissous, ce qui estime condition presque nécessaire 

 au succès de l'opération. C'est pour n'avoir peut-être pas tenu assez compte 

 de ces conditions que M. Saintpierre a vu se produire certaines réactions 

 que je considère comme secondaires, et qui ont dû nuire forcément à l'in- 

 terprétation exacte du phénomène. Il est utile de rappeler, je crois, qu'on 

 obtient facilement et abondamment du trithionate de potasse en faisant dis- 

 soudre à froid, dans de l'eau distillée, du carbonate de potasse pur, jusqu'à 

 ce que l'eau en soit complètement saturée, et en faisant arriver ensuite 

 dans cette dissolution un excès de gaz acide sulfureux. Il se dépose alors 

 au fond du liquide une quantité notable de cristaux de bisulfite de potasse. 

 Le tout est introduit, avec de la fleur de soufre lavée, dans un ballon main- 

 tenu à une température de 5o à 60 degrés, soit dans une étuve, soit sur un 

 bain de sable. La liqueur acquiert, sous l'influence du soufre, une teinte 

 jaunâtre qui ne disparaît qu'au moment où tout le bisulfite est transformé 

 en trithionate. On trouve dans ce signe, qui se manifeste ordinairement au 

 bout de trois ou quatre jours, une indication précieuse pour mettre fin à 

 l'opération, qu'il faut avoir soin de ne pas prolonger inutilement. Quand on 

 agit ainsi, il ne se forme presque pas de sulfate de potasse, tandis que ce sel 

 se produit en assez forte proportion lorsqu'on opère sur des liqueurs très- 

 étendues, et c'est sans doute ce qui a eu lieu dans les expériences rapportées 

 par M. Saintpierre. Le trithionate de potasse cristallisé est très-stable, on 

 peut le conserver indéfiniment sans qu'il éprouve la moindre altération; 

 mais, dès qu'il est dissous dans l'eau, il se décompose, plus ou moins rapi- 

 dement, en sulfate de potasse neutre, acide sulfureux et soufre. L'équation 

 suivante fait exactement comprendre ce genre de décomposition : 



KO, S 3 O 5 = KO, SO 3 + SO 2 + S. 



Si j'ai bien compris la pensée de M. Saintpierre, le soufre, dans mon pro- 

 cédé, ne jouerait aucun rôle dans la formation de l'acide trithionique; 

 celui-ci résulterait uniquement de modifications profondes de l'acide sulfu- 

 reux. Le bisulfite de potasse, dissous dans l'eau, peut bien, au bout d'un 

 certain temps, se métamorphoser en sulfate et trithionate; mais ce n'est pas 

 de cette manière que les choses se passent quand ce même bisulfite est mis 

 en contact avec le soufre, puisqu'alors la transformation en trithionate se 



