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 composé des plus stables et perdant par conséquent, au moment de sa for- 

 mation, une grande partie de la chaleur de constitution de ses deux élé- 

 ments. 



» Si on chauffe dans un petit ballon ou une cornue de l'iodure de mer- 

 cure bien pur et volatil sans résidu, l'iodure change de couleur, fond, se 

 volatilise et produit une vapeur incolore qui se condense en une liqueur 

 brune. Si avec une lampe à gaz on continue à chauffer le ballon ou la 

 cornue, à un certain moment des vapeurs violettes se forment au contact 

 du vase, tourbillonnent parallèlement à sa surface sous forme de fumées 

 qui disparaissent au milieu, c'est-à-dire dans l'endroit le moins chaud de 

 l'espace où l'iodure et le mercure se recombinent. A cette température, un 

 mélange d'iode et d'air à volumes égaux présente une coloration bien 

 plus intense que la vapeur chauffée d'iodure de mercure, ce qui prouve 

 que ce corps est dissocié et non décomposé (i). C'est une expérience de 

 cours des plus élégantes et que je recommande d'autant plus volontiers que, 

 l'air n'exerçant aucune action sur l'iodure de mercure, la conclusion est 

 à l'abri de toute objection. 



» Je ferai remarquer, à cet égard, que l'iodure de mercure représente 

 4 volumes; que l'eau, l'acide carbonique, l'ammoniaque, etc., en repré- 

 sentent 2 ou 4 à volonté; que tous ces corps sont soumis à la loi de décom- 

 position successive ou dissociation; par suite, ce phénomène ne peut être 

 employé d'une manière exclusive comme argument contre l'existence de la 

 condensation en 8 volumes des éléments d'une combinaison. 



» Dans une prochaine séance, je donnerai la suite de mes expériences sur 

 l'iodure de mercure et ses analogues. » 



(i) C'est un argument en faveur de l'opinion qui assigne au chlorhydrate d'ammoniaque 

 les 8 volumes que donne constamment l'expérience entre 35o et io4o degrés. Car, si le sel 

 ammoniac se décompose à haute température, ce qui est certain, il ne doit se décomposer 

 que d'une manière insensible à 35o degrés, température tellement voisine de son point 

 d'ebullition, qu'elle en diffère à peine de quelques degrés. Dans aucun cas, on ne pourrait 

 assimiler le sel ammoniac au bronihydrate d'aniylène; car pour celui-ci il existe aux envi- 

 rons du point d'ebullition un intervalle de /}o degrés pendant lequel la densité donne 4 vo- 

 lumes. Mon raisonnement, qui s'applique au cyanhydràte d'ammoniaque et aux composés du 

 même ordre, n'est encore fondé que sur l'analogie et ne présente pas le caractère de nécessité 

 que nous devons toujours désirer. Mais quand on admet la décomposition subite du sel 

 ammoniac en ses éléments au moment de sa volatilisation, on fait une hypothèse gratuite. 



