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 qui bout à 1 1 8 degrés, présente à il\ i degrés une densité de vapeur de 6,5 1 7 

 qu'on peut considérer comme normale parce qu'elle répond à une con- 

 densation de la molécule en 2 volumes. 



» J'ai préparé moi-même l'iodhydrate de propylène G' H 6 , III, en 

 chauffant du gaz propylène pur avec de l'acide iodhydrique. Ce corps 

 bout à 91 degrés et sa densité de vapeur déterminée à ii5età 116 degrés, 

 à l'aide de la méthode de Gay-Lussac, a été trouvée égale à 5,97 et à 5,88. 

 Déterminée à 25 1 degrés, à l'aide de la méthode de M. Dumas, elle a été 

 trouvée de 5,91. La densité de vapeur de l'iodhydrate de propylène, ra- 

 menée par le calcul à zéro, est donc invariable pour une étendue de l'é- 

 chelle thermométrique de 1 36 degrés. Elle doit être considérée comme 

 normale, car elle répond à une condensation de la molécule gazeuse en 

 2 volumes. Le chiffre théorique est de 5,88. 



» Que conclure de tous ces faits, si ce n'est, en premier lieu, que les 

 corps qui appartiennent à ce groupe et qu'on peut comparer, à bon droit, 

 aux combinaisons de l'ammoniaque avec les hydracides, rentrent, en ce 

 qui concerne leur densité de vapeur, dans la loi commune; en second 

 lieu, que si quelques-uns d'entre eux offrent, dans leurs densités de vapeur, 

 des variations anomales, celles-ci dépendent d'une dissociation plus ou 

 moins complète du composé en des éléments qui, séparés, occupent un 

 volume double de celui de la combinaison, et qui se combinent de nou- 

 veau pendant le refroidissement. 



» Ils se combinent de nouveau pendant le refroidissement : on peut le 

 prouver par une expérience très-simple. Qu'on mélange sur la cuve à 

 mercure, le mêlai étant chauffé à l\o degrés, volumes égaux de gaz brom- 

 hydrique ou iodhydrique et d'amylène : les gaz vont se combiner immé- 

 diatement, avec un dégagement sensible de chaleur, et il se formera du 

 bromhydrate ou de l'iodhydrate d'amylène. La condensation n'est jamais 

 complète à cause de la difficulté d'obtenir les gaz purs. Elle est beaucoup 

 plus lente avec le gaz chlorhydrique et l'amylène. 



» La facilité avec laquelle le gaz bromhvdrique se combine avec l'amy- 

 lène m'a suggéré l'idée d'une autre série d'expériences qui me paraissent 

 appuyer l'opinion que je soutiens, par un arguaient décisif. S'il est bien 

 vrai, en effet, que le bromhydrate d'amylène se dissocie à partir de 1 85 de- 

 grés environ, il est clair que les gaz bromhydrique et amylène se rencon- 

 trant au-dessus de cette température ne pourront plus se combiner que 

 partiellement, tandis que la combinaison pourra s'effectuer en totalité à une 

 température comprise entre le point d'ébullition et 1 85 degrés, à 120 ou 



