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 » 6. On déduit de ces données : 



Clialcur de fusion moléculaire de la phéiiylhydrazine, C^U'Az^ . . 

 Chaleur de combinaison de l'eau et de la pliénylhydrazine 



2C''FPAz--H H-0, les composants liquides 



Chaleur de combinaison de l'eau liquide et de la phénylliydrazine 



cristallisée 



Chaleur de combinaison, les deux composants cristallisés, environ. 



» L'union des deux composants liquides formant un composé liquide surfondu a 

 donné, par action immédiate : -H o'^^'jSy. D'où, chaleur de fusion de l'hydrate: -(- 8,o4. 



» 7. Ces nombres se rapportent à un hydrate bien cristallisé au sein 

 d'un dissolvant, soigneusement purgé de toute trace liquide et formé 

 depuis un certain temps. 



» Mais on obtiendrait des valeurs différentes, si l'on essayait de le pré- 

 parer par synthèse directe et si l'on opérait sur un hydrate récemment 

 obtenu, ou récemment refondu, en raison de l'état de transformation in- 

 complète qu'il présente dans les premiers moments. 



)) Ainsi, ayant placé au fond d'un petit ballon de verre mince, immergé 

 dans l'eau du calorimètre, à 19°, un certain poids de phénylhydrazine, j'v 

 ai ajouté la dose d'eau strictement équivalente : il s'est dégagé + o^''',37 

 pour 2C*H'Az^-l- H-0; le tout formant un liquide homogène. J'ai projeté 

 dans ce liquide quelques cristaux. La cristallisation a commencé aussitôt. 

 Au bout de dix-huit minutes, elle semblait totale ; la masse était durcie et 

 le thermomètre calorimétrique commençait à baisser; la marche de son 

 refroidissement (o°,oo2 par minute) étant d'ailleurs sensiblement iden- 

 tique avec celle du refroidissement de l'eau, observé après enlèvement du 

 petit ballon. On pourrait calculer à l'aide de ces données la chaleur de soli- 

 dification du corps dans les cas ordinaires. 



» J'ai trouvé ainsi, tout calcul fait : 



Col _ 



Chaleur de solidification prétendue -1-2,96 au lieu de -i-8,o4 



Chaleur de combinaison depuis les composants liquides. . -t-3,33 au lieu de -l-S,/|i 



Ecart +5,08 



j'y reviendrai. 



» Cependant, le ballon ayant été conservé pendant une demi-heure 

 sur la table, je l'ai réintroduit dans le calorimètre et, quand l'équilibre de 

 température a été rétabli, j'ai brisé le ballon avec mon écraseur et j'ai 

 dissous le composé qu'il renfermait dans l'eau du calorimètre. La dissolution 

 a absorbé — 2*^"', 64 au lieu de — 7,40 • écart ■+■ 4.76. La différence avec 

 5,08 répond au degré d'avancement plus grand delà combinaison pendant 



C. R.,iSq4, J" Semeslre. (T. CXI\, N° 1.) 2 



