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)) Mais, en dehors du silicium et du fer, il existe couramment dans la- 

 luminium industriel deux autres impuretés qui n'ont pas été signalées 

 jusqu'ici. Nous voulons parler de l'azote et du carbone. 



» Lorsque l'on traite un fragment d'aluminium industriel par une solu- 

 tion de potasse à lo pour loo, le métal est rapidement attaqué, et l'hydro- 

 gène qui se dégage en abondance entraîne une très petite quantité de va- 

 peurs ammoniacales. On peut en démontrer l'existence en faisant passer, 

 bulle à bulle, l'hydrogène dans le réactif de Nessler. 



)) Il ne tarde pas à se produire une coloration, enfin un précipité plus 

 ou moins abondant. Il est très important dans cette réaction d'employer 

 de la potasse absolument pure. 



» Lorsque l'on fait passer un courant d'azote dans de l'aluminium en 

 lusion, on le sature de ce gaz et le métal ainsi obtenu nous a présenté une 

 petite diminution dans sa charge à la rupture et dans son allongement. La 

 présence de l'azote fait donc varier les propriétés physiques de l'alu- 

 minium ('). 



» M. Mallet, professeur à l'Université de Virginie, avaitindiqué, dèsi876, 

 l'existence d'un azoture d'aluminium; c'est à ce corps légèrement soluble 

 dans l'aluminium que doivent être attribués ces changements de pro- 

 priétés (-). 



» Nous avons rencontré le carbone dans les aluminiums industriels 

 d'une façon constante, et en plus grande quantité que l'azote. Lorsque 

 l'on traite une centaine de grammes d'aluminium par un courant d'acide 

 chlorhydrique ou d'acide iodhydrique bien exempt d'oxygène, il reste un 

 résidu gris. Cette matière, reprise par l'acide chlorhydrique étendu donne 

 un carbone amorphe très léger, de couleur marron, qui brûle entièrement 

 dans l'oxygène en donnant de l'acide carbonique; ce carbone ne contient 

 pas trace de graphite. On peut doser ce carbone en attaquant une dizaine 

 de grammes d'aluminium par une solution concentrée de potasse. On re- 

 prend le résidu par l'eau, puis on le sèche et enfin on le brûle dans un cou- 

 rant d'oxygène. Du poids d'acide carbonique recueilli il est facile de 

 déduire le poids decarbone. Nous avons trouvé ainsi les chiffres suivants : 

 Carbone pour loo : o,io4, o,io8et 0,080. 



Limite Charge 



d'élasticité. de rupture. Allongement. 



(') Aluminium fondu 7''s, 5oo ii"'?, 103 g"" 



Aluminium saturé d'Az .... G'^s.ooo g''?, 600 6""" 



(■-) J. Mailet, St/r un azoture d'aluminium (Journ. of the chem. Society, 1. XXX, 

 p. 340; 1876). 



