( '7 ) 



» Pour séparer ce carbure de l'excès de métal, on divise le culot en 

 fragments de i^ à ^k"", et l'on en attaque 2^' à 3^'' au plus par l'acide chlor- 

 hvdrique concentré. Cette attaque se fait dans un tube à essai entoin-é d'eau 

 glacée. Il est imj)orlant, en effet, d'empêcher la température de s'élever, et 

 d'opérer le plus rapidement possible, car l'eau, même froide, décom- 

 pose le carbure d'aluminium comme nous le verrons plus loin. 



M Lorsfpie l'attaque s'arrête par suite de la formation de chlorure 

 d'aluminium peu soluble dans l'acide chlorhydrique, on lave à l'eau gla- 

 cée, on décante le liquide, puis on reprend le métal par une nouvelle 

 quantité d'acide. Dès qu'il ne se dégage plus d'hydrogène, le résidu est 

 lavé rapidement à l'eau froide, puis avec de l'alcool concentré, enfin avec 

 de l'éther, et séché à l'étuve. 



» Pour que cette préparation soit bien faite, elle doit s'exécuter en 

 trente minutes environ. On dispose une série de tubes à essai que l'on 

 surveille tous en même temps. 



» Ij'emploi de l'acide chlorhydrique moins concentré détermine une 

 attaque beaucoup plus calme, mais aussi plus longue, il fournit un produit 

 déjà très altéré. 



» Propriétés. — Le carbure d'aluminium préparé dans les conditions 

 que nous venons d'indiquer se présente en beaux cristaux jaunes, trans- 

 parents, dont certains atteignent S""" à 6™" de diamètre. Quelques cristaux 

 ont la forme d'hexagones bien réguliers doués d'une certaine épaisseur. 

 Leur densité, prise dans la benzine, est de 2,36. La température la plus 

 élevée que paisse fournir l'arc électrique les décompose. 



» Le chlore attaque ce carbure au rouge sombre avec incandescence. Il 

 se forme du chlorure d'aluminium et il reste un charbon lamellaire qui a 

 conservé la forme des cristaux primitifs; c'est un carbone amorphe sans 

 trace de graphite. Le brome est sans action sur ce carbure à la tempéra- 

 ture ordinaire, mais, vers 700'', une incandescence se produit, il se fait du 

 bromure d'aluminium et un résidu de carbone. L'iode ne paraît pas avoir 

 d'action au rouge vif. 



» L'oxygène au rouge sombre n'attaque le carbure d'aluminium que 

 superficiellement; ce phénomène tient à ce que l'alumine qui se forme 

 dès le début de la réaction recouvre le carbure d'une gaine protectrice. 

 Au contraire, le soufre r;;ttaque à la même température avec un grand 

 dégagement de chaleur; il se produit en quelques instants du sulfure 

 d'aluminium et des traces de sulfure de carbone. La plus grande partie du 

 charbon reste sous forme de minces lamelles. 



C. R., iH.i4, 2" Semestre. (T. CXIX, .N° 1.) ■' 



