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 une contraction de 2^,62 et une conson)mation de i'"',92 de O. Ces 

 chffires correspondent à o"',7- de C'H* et :'i 0^*^,72 de H. F^'oxYgène con- 

 sommé est de i"\c)2. Calculé i'''',9o. 



» En résumé un litre de sang de bœuf a fourni (chiffres réduits à o" et 



à 760) : 



I. II. 



Hydrogène o'''', 41 o'"^,64 



Hydrogène protocarboné. .. . C'^Gg o'''',68 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action de l'acide sulfuriq ne sur le camphcne. 

 Note de MM. G. 1îouciiakd.4t et J. L.vfo.xt. 



« L'acide sulfurique concentré réagit énergiquement sur le camphène 

 comme sur les térébenthènes et les terpilènes de même formule ; mais cette 

 action présente de grandes différences. Elle est moins violente, il se dégage 

 une bien moindre quantité de chaleur, les produits formés sont dissem- 

 blables, appartenant à des groupes doués de fonctions chimiques autres. 



» Nous avons ajouté goutte à goutte au camphène inactif par compen- 

 sation, le dixième de son poids d'acide sulfurique monohvdraté. On 

 refroidit pour éviter les actions secondaires, et en particulier la formation 

 abondante de polymères n.C^^W\ qui se produisent toujours eu faible 

 quantité en opérant dans les meilleures conditions. 



» L'acide sulfurique donne aussitôt, avec le camphène solide, un li- 

 quide homogène à peine coloré, sans séparation de matières résineuses 

 acides, brunes, que l'on observe toujours en opérant avec les térébenthènes 

 ou les citrènes. Après un contact de vingt-quatre heures, le produit a été 

 agité et lavé à grande eau. 



» Les combinaisons formées primitivement par l'union de l'acide sulfu- 

 rique et du carbure sont en grande partie délrtiiles par l'action de l'eau. 

 Cependant ces eaux de lavage renferment une petite quantité d'un aciJe 

 sulfoconjugué. 



» L'acidité de ces eaux de lavage, dans le cas le plus favorable, n'a été 

 que des trois quarts de l'acidité correspondant à l'acide sulfurique ajouté; 

 presque la même dans d'autres opérations. 



» Le sel de baryte de l'acide ainsi formé étant très peu soluble se préci- 

 pite avec l'excès de sulfate île baryte. Il est très facilement décomposable 

 par l'eau, l'eau alcaline surtout, de même que les sels correspondants de 

 soude et de potasse. Le résidu de l'évaporation finit par noircir et ne 



