( i58) 



» J'ai recherché si la considération de ces molécules condensées ne 

 permettait jsas de mettre en évidence une relation entre la densité d'une 

 solution et le poids moléculaire du sel dissous. J'ai calculé les valeurs de 

 C3 pour un certain nombre de chlorures et de sulfates. Les courbes de den- 

 sité en fonction de Cj s'écartent très peu de lignes droites. On a alors me- 

 suré les ordonnées (D) correspondantes à une même concentration (C3), 

 pour les différents sels, et divisé ces ordonnées par les poids moléculaires 

 des sels. Les Tableaux suivants donnent les résultais relatifs à deux ordon- 

 nées différentes. 



D 



Poids -^ 



Clilofiu'es. ' moléculaire i\I. pour €3 = 2,5. pour G, = 6,5. 



M g Cl- 9.5,2 0,254 0,983 



CaCI- '10,9 0,252 0,983 



CuCI- i34,2 o,23o 0,890 



SrCl^ i58,58 0,241 0,922 



BaCI- 208,1 0,289 o,9i3 



D 



M 



Sulfates. M. pour C, = 2. pour C, = 4- 



SO'Mg 120,44 o,i25 0,63 



SO*Mn iôi,o6 0,1 36 0,68 



SO*Ni i55,o6 0,127 0,63 



SO'Co i55,o6 0,127 Oj63 



SO*Gu i59,36 0,126 0,63 



SO'Zn 161, 56 0,126 0,64 



» Ces calculs se résument dans l'énoncé suivant : 



» La densité d'une solution saline augmente proportionnellement à la 

 concentration moléculaire, si l'on admet que le poids moléculaire de l'eau 

 à 0° est environ 3 X 18. Les densités de solutions également concentrées 

 de sels analogues sont à peu près proportionnelles aux poids molécu- 

 laires de ces sels. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur une nouvelle gtucosane, la lévoglucosanc. 



Note de M. Taxket. 



« L'action de la baryte sur la picéine est particulièrement intéressante. 

 Alors, en effet, que les acides, de même que l'émulsine, dédoublent ce glu- 

 coside, avec fixation d'eau, en picéol et glucose, c'est au contraire un anhy- 



