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)) \Jacide diméthylamidobenzoylbenzoïque ainsi obtenu se présente sous 

 la forme de belles aiguilles jaunes, ou de cristaux en forme de losanges 

 fondant à 199°- 



)) Il se combine aux acides et aux bases pour donner naissance à deux 

 catégories de sels, généralement très bien cristallisés. 



1) Le sel de sodium constitue des cristaux d'un blanc pur. solubles dans l'eau et 

 dans l'alcool, répondant à l'une ou l'autre des deux formules 



/ONa 



^ " \COONa "" C«H*/ \0 



CO/ 



„ Traité par de l'acide sulfurique étendu, ce sel régénère l'acide diméthylamide avec 

 sa couleur jaune primitive. 



» Diniéthylamidobeiizoylbenzoate de méthyle. — Cet élher s'obtient avec la plus 

 grande facilité et quantitativement, quand on salure par de l'acide chlorhj'drique 

 ffazeux une solution d'acide diméthvlamide dans l'alcool méthvlique. 



» Il se présente sous la forme de gros cristaux, d'un blanc pur, fondant à 128°, 

 solubles dans tous les dissolvants ordinaires et redonnant par saponification l'acide 

 jaune. 



» La formation de cet éther, dans les conditions indiquées, milite en faveur d'une 

 fonction carbox3lique dans l'acide diméthylamidobenzoylbenzoïque. 11 est cependant 

 à remarquer qu'il existe des molécules phénoliques qui sont éthérifiées dans les mêmes 

 conditions. 



» Diméthylanilinephtaléine. — Ce composé, obtenu par M.O.Fischer en partant 

 soit de l'anhydride phtalique, soit du chlorure de phtalyle qu'on traite par de la dimé- 

 ihylaniline et du chlorure de zinc fondu, se prépare facilement en faisant agir du 

 chlorure de phosphore sur un mélange d'acide diméthylamidobenzoylbenzoïque et de 

 diméthylaniline. On conduit l'opération comme celle qui a permis de préparer le 

 diméthylamidodiphénylphlalide et, en admettant pour l'acide diméthylamide, la for- 

 mule lactonique, la réaction se traduit aisément : 



/Cl y(ywxz(cwy- 



/C-CnPAz(CH^)- /C-G«H*Àz(CH')= 



C6H»/\Q ^ +C^H^Az(CH'r-=G»H*/ \0 



CO/ CO/ 



» Ce procédé de préparation de la diméthylanilinephtaléine permet d'obtenir ce 

 composé à l'état pur avec un rendement de 90 pour 100 de la théorie. Or, avec le pro- 

 cédé de M. Fischer, le reul connu jusqu'à ce jour, il ne nous a jamais été possible 

 d'atteindre même un rendement de 5o pour 100. 



(') Annalen der Cheniie, t. CCVl, p. 92. 



