( 22/, ) 



maxima enlre n et b. On trouve ainsi que, dans certains cas, près du tiers 

 de la charge a déjà passé avant que la différence de potentiel maximum soit 

 atteinte entre les extrémités de la bobine ('). Ces considérations sont très 

 importantes pour l'explication des phénomènes signalés dans une Note 

 antérieure (^). » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Séparation et dosage de l'étain et de l'antimoine 

 dans un alliage. Note de M. Mexgin, présentée par M. Henri Moissan. 



« La séparation de l'antimoine et de l'étain présente d'assez grandes 

 difficultés, surtout quand ces deux corps sont alliés à d'autres métaux pré- 

 cipitables par l'hydrogène sulfuré, comme le métal antifriction par 

 exemple, car dans ce cas il est peu pratique de transformer ces métaux en 

 sulfures, leur dissolution complète dans les sulfures alcalins pour les sé- 

 parer des autres étant longue et pénible. 



» Quand on a affaire à un alliage de cette sorte, le mieux est d'attaquer 

 par l'acide azotique, qui dissout les autres métaux et transforme en oxydes 

 insolubles l'étain et l'antimoine. On recueille ces oxydes, qu'on lave, cal- 

 cine et pèse. C'est à ce moment que surgit la difficulté, car, si l'on a réussi 

 à séparer l'étain et l'antimoine des autres métaux, il n'est pas facile de les 

 doser sous cette forme : un grand nombre de méthodes ont été proposées 

 qui laissent toutes à désirer, parce qu'elles présentent des causes d'er- 

 reur, ou parce qu'elles sont d'une exécution longue et difficile. Les uns 

 ont essayé de réduire les oxydes par voie sèche, les autres de les dissoudre 

 pour précipiter ensuite les métaux. 



» Je mettrai à part la méthode électrolytique, qui n'est applicable que 

 quand on possède les appareils, et quand on a déjà réussi à dissoudre les 

 deux métaux, étain et antimoine, seuls dans une liqueur. 



» J'ai pensé qu'il était inutile de chercher des movens détournés pour 

 dissoudre les deux oxydes calcinés, et qu'on pourrait facilement les ré- 

 duire en faisant directement agir sur eux l'hydrogène naissant. L'expé- 

 rience et les données de la Thermochimie confirment cette manière de 

 voir. En effet, si l'on fait agir l'acide chlorhydrique sur l'antimoniate d'an- 



(') Institut de Plijsique de la Faculté de Lille, 

 (-) Comptes rendus du 28 avril iSg^- 



