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timoine, il se fait la réaction suivante en présence de l'étain : 



Sb=0' + 8HC1 diss. + 4Sn = 2Sb + 4IP0 -f- 4SnCl^ diss. 



+ (4.69, 04-4.81, 2 -248, 6 -8. 39, 3) =(+37, 8). 



» Il est facile d'établir le même calcul pour l'étain. 



M Voici donc le mode opératoire que je propose comme me paraissant 

 plus simple, d'une exécution plus facile, et m'ayant donné des résultats 

 d'une exactitude très suffisante. 



)) Après avoir calciné les deux oxydes et en avoir pris le poids, on les introduit 

 dans un verre de bohème avec une plaque ou une balle d'étain pur, de l'eau et de 

 l'acide chlorhydrique. L'antimoine commence immédiatement à se réduire et l'oxyde 

 d'étain est transformé en chlorure. On porte au bain de sable, car la réaction, très 

 lente à froid, se fait beaucoup mieux à chaud (pour is'', 5o à 28' d'oxydes, il faut trois 

 heures environ en liqueur très acide). Il est bon d'agiter de temps en temps pour 

 renouveler les contacts. On reconnaît que la réaction est terminée quand on n'aper- 

 çoit plus traces d'oxydes ; à ce moment, la liqueur est parfaitement limpide, et le métal 

 réduit, très noir, se précipite rapidement au fond du vase quand on le retire du feu. 



» On décante la liqueur et on lave le précipité dans le verre avec de l'eau bouillie 

 et refroidie à l'abri de l'air, on recueille le précipité sur un filtre qu'on lave à l'eau 

 puis à l'alcool, on sèche à l'étuve puis on pèse. On a ainsi très exactement le poids de 

 tout l'antimoine. J'ai pu ro'assurer que dans cette opération de lavage du précipité 

 pulvérulent d'antimoine il n'y avait pas d'oxydation appréciable. On pourrait, si l'on 

 voulait, opérer plus rigoureusement, sécher dans le vide et fondre le métal. 



)) Connaissant le poids des oxydes calcinés et celui de l'antimoine, on a 

 par un calcul très simple celui de l'étain. 



» Soit A le poids d'antimoine, on multiplie ce nombre par 1,262 pour 

 avoir le poids correspondant d'oxyde d'antimoine, que l'on retranche du 

 poids M du mélange des deux oxydes. 



» M — A. 1,262 = poids de l'oxyde d'étain, ce dernier multiplié par 

 0,78667, donne le poids de l'étain contenu dans l'alliage. 



» J'ai fait de nombreux essais, en suivant la marche indiquée ci-dessus, 

 et tous m'ont donné d'excellents résultats. 



)) MM. Louvetet Tambon, pharmaciens de la Marine, ont voulu à leur 

 tour contrôler le procédé, et après avoir précipité tout l'antimoine par 

 l'étain, ils ont de nouveau précipité tout l'étain par une lame de zinc; ils 

 ont eu pour l'étain une perte de moins de o^', 01. 



» Voici les chiffres d'une analyse : 



Prise d'cchantilloa. Oxydes Irouvés. Métaux réduits. 



Étain is'-, 162 3,i3i Élain is-, i54 



Antimoine... is'',3i2 » Antimoine... iS'jSog 



C. K., 1894, 3- Semeslre. (T. C\1X, N- 3.) 29 



