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de revenir prochainement sur les sels dont nous signalons aujourd'hui 

 l'existence. 



h Mésoxalate de bismutlt. — Dans un mélange de loo" d'acide nitrique D= i,3g 

 et de 25o" de solution saturée de nitrate de potasse, on dissout jusqu'à refus du sous- 

 nitrate de bismuth; on cliaufl'e ensuite vers 5o° pendant une demi-lieure, en présence 

 d'un excès de ce même sel. La solution filtrée est additionnée du tiers de son poids de 

 glycérine D = So" B., distribuée dans des ballons de i5o'"'' de capacité, remplis à moi- 

 tié seulement, et chauffée jusqu'à ce que des bulles apparaissent; à ce moment le feu 

 est supprimé. La réaction ainsi amorcée débute lentement, mais elle progresse avec 

 rapidité et devient après quelques minutes extrêmement violente ; du bioxyde d'azote, 

 de l'acide carbonique se dégagent en abondance, puis un calme relatif s'établit, le li- 

 quide se trouble et laisse déposer de petits cristaux blancs brillants dont la quantité 

 augmente tant que se manifeste le dégagement gazeux. 



» Lorsque la réaction est terminée, le précipité est séparé du liquide, jeté sur un 

 filtre, soumis à une forte pression entre des doubles de papier Joseph, séché com- 

 plètement à l'air; lavé ensuite à l'eau distillée, jusqu'à élimination des sels étrangers, 

 et enfin desséché à la température ordinaire. 



» Le mésoxalate de bismuth est en petits cristaux blancs qui, vus au microscope, 

 paraissent être des plaques rhomboïdales. Ils présentent, outre les réactions générales 

 des sels de bismuth, le caractère le plus constant des combinaisons de ce métal, la 

 dissociation par l'eau et la décomposition par la chaleur. 



» Exposés quelque temps à une température de bo''-6o°, ils jaunissent; si elle est 

 prolongée, ils charbonnent; l'eau froide est à peu près sans action, mais l'eau bouil- 

 lante enlève toujours de l'acide mésoxalique, facile à mettre en évidence, par l'une 

 des réactions que nous allons indiquer. 



» Avec les acides minéraux, l'attaque à froid est incomplète; à chaud il se dégage 

 de l'acide carbonique provenant de l'acide mésoxalique. 



» Les alcalis caustiques se conduisent de même; si on les fait agir en solution con- 

 centrée, on observe que le mésoxalate noircit : l'acide mésoxalique est dans ces condi- 

 tions détruit; il se comporte vis-à-vis de l'oxyde de bismutii comme le ferait la 

 glucose. 



» L'anhydride acétique agissant envase clos à loo" dissout le mésoxalate qui par le 

 refroidissement se dépose inaltéré. 



» Composition. — Le sel desséché d'abord dans un courant d'air, puis exposé long- 

 temps au-dessus de l'acide sulfurique, a donné à l'analyse des résultats qui corres- 

 pondent à la formule C^HO'Bi. 



» Les nombres obtenus font de la combinaison bismuthique précédente un mé- 

 soxalate basique de bismuth. Si l'on adopte pour l'acide mésoxalique la formule 

 CO^H 



suivante G(^ _ qui en fait un acide bibasique contenant le groupe dioxyméthylène 



CO^'H 



