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la charge au temps t, on a 



(6) €R*+.. = E. .= f = C*, 



d'où l'on déduit facilement la relation 



Q — CE se détermine sur la courbe (à un facteur près), ainsi que -j= qui 



est un coefficient angulaire de tangente à la courbe; on vérifie, très exac- 

 tement, que le quotient 



0-CE 



dt 

 est constant (" ). » 



ÉLKCTROCHIMIE. — Sur l'électroh'se. du sulfate de cuivre. Note 

 de M. A. Chassy, présentée par M. Lippmann. 



« Si l'on clectrolyse du sulfate de cuivre à chaud, on obtient, dans un 

 grand nombre de cas, un dépôt rouge violacé remarquable. A ioo° par 

 exemple, avec une densité de courant d'environ un centième d'ampère par 

 centimètre carré, une solution saturée de sulfate de cuivre pur donne 

 sur une électrode en platine un beau dépôt, qui, examiné au microscope, 

 présente de magnifiques cristaux d'un rouge vif, dont les formes dérivent 

 du cube et de l'octaèdre. 



» Le dépôt n'est pas toujours homogène; si l'on diminue la tempéra- 

 ture de décomposition, on obtient de petites masses cristallines jaune rou- 

 geàtre de cuivre, disséminées à travers les cristaux rouges. Plus la tempé- 

 rature est basse, plus la proportion de cuivre métallique est grande. Ainsi, 

 vers 4o° on obtient seulement quelques cristaux rouges isolés. Une aug- 

 mentation de la densité du courant ou une diminution de la concentration 

 produisent le même effet qu'un abaissement de la température de l'expé- 

 rience. Dans tous les cas, pour obtenir les cristaux rouges, il faut une so- 

 lution presque neutre; l'expérience réussit aussi bien avec un liquide privé 

 d'air par une ébuUition prolongée. 



(') Ce travail a été effectué au laboratoire de Physique de la Faculté des Sciences 

 de Marseille. 



