( 288 ) 



stances non saturées susceptibles d'absorber de l'iode, et les plantes en 

 renferment toujours, ce réactif perd toute sa valeur. Voici un exemple : 



» J'ai préparé une solution très étendue d'eau oxygénée et, au moyen d'une bu- 

 rette, j'ai déterminé la quantité de cette solution nécessaire pour provoquer la colora- 

 lion dans 5" de réactif; trouvé : o"''', 7. Après addition de 5" d'un extrait de feuilles 

 (obtenu en faisant macérer, à l'obscurité, des feuilles dans de l'eau légèrement acidu- 

 lée par l'acide sulfurique) à la même quantité de réactif, il a fallu employer 73"'^, 5 de 

 la solution deau oxvgénée pour obtenir un commencement de coloration! De plus, le 

 réactif, préalablement bleui par l'eau oxygénée, s'est rapidement décoloré par l'addi- 

 tion du même extrait de feuilles. 



» 4° Bioxyde de titane en solution sulfurique. — Tous les expérimenta- 

 teurs s'accordent à reconnaître que c'est le réactif le plus sur de l'eau oxy- 

 génée. Ayant constaté, par ce réactif, la présence d'eau oxygénée dans des 

 extraits de feuilles, j'ai fait un certain nombre de dosages quantitatifs, en 

 me servant de la méthode coloriniétrique. Mais, en étudiant l'action de la 

 solution titanique sur différentes substances dont la présence pouvait être 

 supposée dans les extraits, j'ai trouvé que le tannin donne, avec ce réactif, 

 absolument la même coloration que l'eau oxygénée. 



» D'autre part, dans tous les extraits sans exception, j'ai constaté la 

 présence du tannin. Donc, pour la recherche de l'eau oxygénée dans les 

 plantes, la valeur de ce réactif est nulle. 



» 5° Acétate d'urane. — Une solution à i pour 100 de ce sel donne, 

 avec une trace d'eau oxygénée, un léger trouble jaune verdàtre qui ne dis- 

 paraît pas par l'addition d'acide acétique. Mais cette solution se trouble 

 également par une trace d'albumine ou de tannin, et le trouble ne dispa- 

 raît qu'incomplètement par l'addition d'acide acétique. 



» 6" Bichromate de potasse-éther. — Déjà très peu sensible par lui-même, 

 ce réactif le devient encore beaucoup moins en présence d'une solution de 

 tannin ou d'un extrait de feuilles. Dans les deux cas, le tannin semble 

 absorber l'oxygène de l'eau oxygénée, et empêche la réaction de se pro- 

 duire. 



)) En résumé, aucun des réactifs usuels de l'eau oxvgénée ne peut 

 donner de résultats siirs et incontestables, en ce qui concerne l'existence 

 de cette substance dans les plantes. On a tout aussi peu de raisons d'affir- 

 mer cette existence que de la nier (' ). « 



(') Travail commencé au laboratoire de M. Schijtzenberger, au Collège de France, 

 et terminé au laboratoire de l'auteur, à la campagne. 



