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pyrodichlorhydrine, avec prédominance de celte dernière. Comme ces deux composés, 

 d'ailleurs, les produits analysés fument abondamment à l'air et réagissent sur l'eau 

 avec une grande énergie. 



» Les équations suivantes rendent compte des deux réactions : 



i» S0CP+S0*H2 = S0^+HCl-S0"-('^j" 



Mono- 

 chlorhydrine. 



SQ,/C1 

 2" 2SO*H^+3SOC12 = 3SO"-+4HCl + ^O 



^•^ \Cl 



Pjrocli- 

 chlorhydrine. 



» Acide azotique. — Le chlorure de thionyle réagit violemment sur l'acide azo- 

 tique, fumant ou ordinaire; la température s'élève notablement, et l'expérience peut 

 être dangereuse si l'on opère sur plusieurs grammes d'acide; il se dégage d'abon- 

 dantes vapeurs nitreuses, et le liquide provenant de la réaction précipite immédiate- 

 ment par le chlorure de baryum. 



)) Celte action énergique est facile à expliquer. Il se forme d'abord du chlorure 

 d'azotyle AzO^Cl, avec production de SO^ et deHCl; puis MCI, au contact de 

 l'acide azotique en excès, forme de l'eau régale, qui transforme SO^ en acide sulfu- 

 rique. 



» Acides orlhophosphoririiie, mélaphosphorique, borique. — On s'est servi d'acide 

 orthophosphorique, PO' H' cristallisé et séché avec du papier buvard, d'acide méla- 

 phosphorique PO^H concassé et sec, et d'acide borique BO'H^ finement pulvérisé et 

 également sec. 



» Si l'on chauffe ces trois acides avec un excès de SOCl- à l'ébullition, ils sont im- 

 médiatement attaqués, avec dégagement de SO' et H Cl. Mais la réaction s'arrête 

 bientôt. En effet, l'attaque de l'acide PO'^H, difficile à obtenir en poudre fine, est for- 

 cément limitée par l'insuffisance des points de contact; quant aux acides PO'IP et 

 BO'H^, ils ne tardent pas à former des produits de condensation chlorés inattaqua- 

 bles par SOCl^. Notons cependant, dans le cas des acides phosphoriques, la formation, 

 en très petite quantité, d'un produit volatil qui a été obtenu mélangé à un grand excès 

 de SOCP, et qui donne, avec le molybdale d'ammoniaque, la réaction caractéristique 

 de l'acide phosphorique. 



» Acide oxalique, — Il résulte des expériences de M. Auger que le chlorure de 

 thionyle ne réagit pas sur l'acide oxalique, même à la température de l'ébullition. J'ai 

 constaté qu'il n'en était pas de même avec les oxalates métalliques. Les oxalates de 

 soude, de plomb, de mercure, d'argent, que j'ai étudiés de préférence parce qu'ils ne 

 renferment pas d'eau d'hydratation, sont décomposés par SOCl'^, avec formation de 

 chlorure métallique, et mise en liberté de CO, CO- et S0-. La réaction est très vive 

 avec les oxalates d'argent et de mercure ; il est nécessaire, pour la régulariser, de diluer 

 le chlorure de thionyle dans un grand excès de dissolvant, élher absolu ou benzène. 

 L'oxalate de plomb s'échauffe au contact de SOCl-, et la température s'élève bientôt 



