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tubes non lavés, où la surfusion se produirait difficilement. Avec des tubes très pro- 

 pres et de l'eau exempte de poussières il n'en est plus ainsi, et l'agitation même, aidée 

 par du mercure, reste sans effet parfois jusqu'à — 9°. L'introduction d'un cristal du 

 composé fait cesser cet état de choses, mais n'est pas nécessaire : il suffit d'agiter 

 l'eau et le gaz avec des corps solides, tels que des fragments de platine, et on réussit 

 alors bien au-dessus de 0°. Les résultats sont les mêmes avec de l'eau ayant contenu 

 récemment de l'hydrate. 



» Une congélation même locale provoque toujours la réaction. Mais aucun des deux 

 gaz ne se combine avec la glace : celle-ci ne parait agir que comme corps froid, ou 

 comme corps solide favorisant l'agitation, si elle est à 0°. 



» Au-dessous de 0°, les deux hydrates ne se décomposent pas sensiblement sous la 

 pression ordinaire, sauf en ])résence d'eau liquide, dont ils ne font pas cesser la sur- 

 fusion. 



» Leur forme cristalline est la même, et ils n'agissent ni l'un ni l'autre 

 sur la lumière polarisée. 



)) Les résultats obtenus en analysant l'hydrate carbonique par le pro- 

 cédé décrit à propos du protoxyde d'azote conduisent aux formules sui- 

 vantes : 



CO-.G,iH^O, CO=.6,oH^O, C0^6,2H-0, C0^5,9H-0. 



» J'ai admis que la composition exacte serait représentée par la formule 



C0^6H='0, 



qui est semblable à celle de l'hydrate de protoxyde d'azote Az^O, 6H^0. 



» Les chaleurs de formation des deux composés sont les mêmes, soit i5'=*',o 

 pour une molécule, en partant du gaz libre et de l'eau liquide. La chaleur 

 de dissolution des hydrates, sous pression, est très sensiblement celle de 

 fusion de l'eau combinée, et ce dernier résultat semble être une confir- 

 mation de la formule que j'ai admise. 



» Cette similitude de composition m'a paru être, non pas un fait isolé, 

 mais plutôt l'expression d'une loi générale des hydrates de gaz, exception 

 faite pour les hydracides qui peuvent former avec l'eau plusieurs composés 

 définis parfois très stables. 



» J'ai été ainsi conduit à étudier les hydrates de deux gaz très différents, de l'acide 

 carbonique et du protoxyde d'azote, susceptibles en particulier de se combiner avec 

 la glace, l'acide sulfureux et le chlorure de méthyle. Pour le premier surtout, j'ai dû 

 modifier un peu la méthode d'analyse, en raison de sa solubilité considérable et de la 

 facilité avec laquelle il se transforme en acide sulfurique dont la présence, même en 

 quantité minime, aurait faussé nécessairement les résultats, en retenant de l'eau. 



» Un tube de faible volume est taré successivement vide, avec un peu de mercure, 



