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après addition d'eau (environ i*') et vide d'air, après introduction d'un excès de gaz 

 liquéfié; l'hydrate est alors produit, étendu sur les parois, laissé plusieurs jours à o" 

 en présence du gaz en excès, et agité fréquemment. Le tube est ensuite ouvert au- 

 dessous de o°, ramené à o°, fermé et taré à nouveau; il est enfin pesé vide pour vérifier 

 les précédentes pesées. Dans les deux dernières analyses, il a été tenu compte de la très 

 faible quantité d'eau entraînée par le dégagement de l'excès de gaz. Toutes corrections 

 faites, j'ai été conduit aux formules 



SO^e.iH^O, S0^6,oH20, S0^6,ooIPO, S0^6,o2H■^0. 



» Pour le chlorure de méthyle, les opérations ont pu être un peu simplifiées; elles 

 out donné, pour la composition cherchée, 



CH'C1.6,oH-0, CH'C1.6,3?PO, CH3C1.6,25H20, CH^Cl.ô.oH^O, GH^Cl.S.glPO. 



» Les formules exactes sont vraisemblablement 



soseri-o, ch'ci.gh^o. 



» Ces résultats constituent évidemment une forte présomption en faveur 

 de l'hypothèse suivant laquelle tous les hydrates de gaz (exception faite 

 pour les hydracides) auraient la même constitution, exprimée par la for- 

 mule générale M, 6H^0. 



» Une loi de ce genre ne peut être évidemment démontrée que par les analyses 

 rigoureuses de tous les composés analogues, dont le nombre dépasse 20; mais elle est 

 dès maintenant assez probable pour que j'aie tenu à l'énoncer afin de prendre date à 

 ce sujet. Elle ne me paraît pas d'ailleurs pouvoir être sérieusement infirmée par les 

 analyses faites jusqu'à présent, s'il est permis d'en juger par celles que j'ai reprises 



» En général, la dessiccation des cristaux a été imparfaite. 



» M. Roozeboom ('), dont les analyses sont les meilleures, a trouvé pour l'hydrate 

 sulfureux des nombres de molécules d'eau variant de 7,3 à 7,9, assez éloignés du 

 nombre admis 7. M. Roozeboom a, il est vrai, employé avant moi la méthode qui m'a 

 servi, mais dans une seule expérience qui a donné en efl'et 7. L'agitation était peut- 

 être insuffisante, défaut auquel j'ai remédié par l'addition de mercure. Peut-être aussi 

 s'est-il formé une trace d'acide sulfurique, ce que j'ai évité en faisant le vide et n'em- 

 ployant que de l'acide sulfureux purgé d'air au point de n'entrer en ébullilion, sous 

 la pression ordinaire, qu'au delà de -+- 3o°. 



» Pour l'hvdrate de chlore, la formation de H Cl peut devenir une cause d'erreur; 

 la meilleure analyse de M. Roozeboom donne 8""°', 43 d'eau au lieu de 8, nombre ad- 

 mis. Un écart de ce genre laisse subsister quelques doutes sur l'exactitude de la for- 

 mule CP, SH^O. 



» Les analyses d'hydrate carbonique faites par Wroblewski donnent des nombres 

 compris entre 7,21 et 8,88. Le volume de gaz combiné n'atteignait pas 1'^'=. Je ne con- 



(') Recueil des Travaux chimiques des Pays-Bas, t. 111. 



