( 372) 



en évitant l'action de l'acide carbonique de l'air, laisse déposer de belles aiguilles. Les 

 cristaux sont essorés, lavés avec une solution de bromure de calcium à aS pour looet 

 enfin séchés sur du papier. Ils s'agglomèrent et prennent l'apparence de paillettes na- 

 crées. 



» L'analyse conduit à la formule CaBr^SCaO. i6H^0. 



» L'an dernier j'ai signalé (')un oxyiodure répondant à la formule 

 CaI^3Ca0.l6H-0 et j'ai donné un mode de formation de ce corps, qui 

 d'ailleurs peut être préparé plus avantageusement en suivant le mode opé- 

 ratoire indiqué plus haut pour l'oxybromure. 



» L'oxybromure et l'oxyiodure de calcium sont décomposés par l'eau, 

 l'alcool, l'acide carbonique et les acides plus énergiques. Ils se dissolvent 

 facilement dans les hydracides et dans l'acide nitrique très étendu. Ce der- 

 nier, insuffisamment dilué, dissout l'oxyiodure avec mise en liberté d'iode. 

 L'acide sulfurique transforme ces corps' en sulfates. 



» J'ai déterminé la chaleur de dissolution du corps CaBr^.SCaO. iGH^O en le 

 dissolvant dans l'acide bromhydrique étendu. 

 » J'ai trouvé ainsi, vers 20°, 



CaBr^.SCaO. lôH^O ■+- 6HBr étendu dégage +63C''i, 55 



or, d'autre part, 



6HBr dissous + 3CaO solide dégage -hiSS*^"' 



CaBr'-i- eau = CaBr- dissous dégage -+- 24*^"', 4 



» La chaleur de formation du composé à partir du bromure de calcium, de la chaux 

 solide et de l'eau liquide sera donnée par 



,38cai _^ 24'"'', 4 — 63'=»i,55 — 98c-',85 

 et la même chaleur de formation à partir de l'eau solide par 



,38c»i + 240.1^4 _ 63cai^ 55 _ 24Cal^ /| ^ ^6'-"', 45. 

 On obtient ainsi 



CaBr^+SCaO 4- lôH^O liquide dégage +98^-', 85 



CaBr2-|-3CaO + i6H'-0 solide dégage +76'^"', 45 



). J'ai également déterminé la chaleur de dissolution du corps GaPSCa O 16H-O en 

 le dissolvant dans l'acide iodhydrique étendu. 

 » J'ai trouvé vers 20" 



Car^3GaOi6H20 -(- 6HI étendu dégage -i-63c-i,4 



(') Ili/l/. Soc. C/'iim., 3'' série, t. 1\, p. 629. 



