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sur l'acide sulfureux liquide entre — 20° et + 10° et quelques mesures ré- 

 centes de MM. Ludeking et Starr (Si/liman's Journal, iSgS) sur l'ammo- 

 niaque liquéfiée entre 26° et 46°. 



» D'une manière générale, la chaleur spécifique des liquides croît en 

 même temps que la temj)érature. Que devient-elle à la température cri- 

 tique? La théorie (Raveau, Duhem) indique qu'elle croît indéfiniment en 

 valeur absolue en restant positive, tandis que, dans les mêmes conditions, 

 la chaleur spécifique de la vapeur saturée est infiniment grande, mais né- 

 gative (Mathias, Duhem, Raveau). 



» L'expérience, conduite comme il suit, donne la loi de variation com- 

 plète de la chaleur spécifique du liquide. 



» Soit un récipient métallique A, très résistant, rempli une fois pour toutes à basse 

 température d'un gaz liquéfié pur, et fermé hermétiquement par un robinet à poin- 

 teau R. Connaissant la loi de variation des deux sortes de densités (liquide et vapeur 

 saturée), le poids total P du fluide et le volume intérieur t' de A, on en déduit les 

 poids p et P — /J du liquide et de la vapeur à une température 1°. 



» Soit à mesurer la chaleur spécifique moyenne du liquide entre la température 

 ambiante et une température t° plus élevée. On calcule le poids de liquide qui rem- 

 plit le volume c à 1°+ 2 (s = quelques dixièmes de degré); puis on enlève l'excédent 

 de gaz. Soit P le poids, connu par dillerence, du gaz liquéfié qui charge l'appareil. 

 Au moven d'une étuve on porte A à t°, on l'y maintient plusieurs heures, puis on le 

 plonge dans un calorimètre. 



» Soient : 



pi et P — p' les poids du liquide et de la vapeur à la température finale du calori- 

 mètre; 

 M le poids en eau du récipient A ; 

 Q la chaleur dégagée; 



a: elj les chaleurs spécifiques moyennes entre t° et 0" du liquide et de la vapeur; 

 ). la chaleur de vaporisation k t°\ 



on a, par l'application au poids p — p' de fluide qui change d'état du principe de l'état 

 initial et de l'état final (' ), quel que soit le sign&de p — p' : 



(1) [M + /yx-+-(P-/y)v] (^-6)-(/j-/y)X = Q. 



(') Pour être absolument rigoureux, il faudrait écrire que c'est l'énergie intérieure 

 et non la quantité de chaleur mise en œuvre, qui ne dépend que de l'étal initial et de 

 l'état final. Comme le travail extérieur est ici très petit, la variation de cette quantité, 

 qui intervient seule, est tout à fait négligeable et l'équation (i) est correcte. 



