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CHIMIE ORGANIQUE. — Sur un nouveau dosage pondéral du glucose. 

 Note de M. Ferxand Gaud. 



« Dans certains liquides, les dosages de sucre réducteur ne peuvent 

 guère se faire par les procédés ordinaires, soit que la présence des ma- 

 tières actives sur la lumière polarisée modifie la mesure du pouvoir rota- 

 toire du sucre et rende ce mode inexact, soit que la couleur, en ne per- 

 mettant pas l'usage dp saccharimètre, interdise l'emploi des liqueurs cupro- 

 alcalines titrées, par suite de la difficulté de juger de la décoloration. Il 

 vaut mieux, alors, opérer par pesée de l'oxydule réduit. 



» La méthode indiquée par Soxhles, la seule employée, est fort longue 

 et parfois inexacte en ce qu'une petite quantité d'oxydule peut échapper à 

 la réduction par l'hydrogène et venir augmenter le résultat du poids d'oxy- 

 gène qu'il contient. Celle que nous proposons a l'avantage d'être très 

 rapide et de ne point nécessiter de matériel spécial. 



« Dans une capsule en porcelaine, on mélange 5o" de liqueur cupro- 

 potassique, préparée au moment même, et 5o™ d'eau. Après deux ou 

 trois minutes d'ébuUition, on la porte sur un bain-marie bouillant, et on 

 verse d'un coup 25™ du liquide sucré qu'on a amené à un titre voisin de 

 I pour loo. La réduction s'opère ainsi à une température inférieure à 100°, 

 condition indispensable pour éviter que l'action destructive de l'alcali 

 puisse s'exercer sur une partie du sucre, laquelle ne participerait point à la 

 réduction du sel cuivrique, ainsi que nous nous en sommes rendu compte 

 par de nombreuses expériences; ce fait avait d'ailleurs été déjà signalé 

 par M. Berthelot. Au bout de dix minutes, la réduction étant complète, 

 on décante la liqueur, qui doit être encore très bleue, et on lave le précipité 

 à l'eau distillée bouillie, en ayant bien soin de n'en point entraîner. Quand 

 les eaux de lavage sont neutres à la phtaléine, on fait tomber le précipité, 

 par un jet de pissette, dans un flacon à densité de 20™ à 25"^, dont on con- 

 naît d'avance la capacité à 0°. On affleure le niveau avec de l'eau bouillie 

 et on pèse le flacon. Soit P le poids du liquide et du précipité, dont le 

 volume total est égal à la capacité du flacon à la température t de l'expé- 

 rience, c'est-à-dire Vi^= Vu[ï + 3[î(/ — /(,)]• Connaissant en outre la den- 

 sité A = 5,881 de l'oxydule cuivreux desséché, et c?la densité (donnée par 

 les Tables) de l'eau à la température de l'expérience t, on obtient le 



