( ai2 ; 



» Quand l'équation (i) est relative au système conjugué formé par les 

 lignes de courbure d'une surface, on a immédiatement cinq solutions par- 

 ticulières; il en est de même dans le cas des systèmes conjugués spéciaux 

 qui interviennent dans l'étude de la déformation, car les congruences 

 cycliques que l'on déduit d'un pareil système donnent une solution de 

 l'adjointe. » 



PHYSIQUE. — Sur le mélange des liquides. 

 Note de M. J. de Kowalski, présentée par M. Lippmann. 



<i Van der Waals a développé une théorie de la miscibilité des liquides 

 (^Zeitschrf. f. ph. Chemie, t. V), d'après laquelle ils peuvent se mélanger 

 sous une certaine pression, à condition que celle-ci soit assez grande. Les 

 expériences que j'ai l'honneur de présenter dans cette Note ont été faites 

 dans le but de vérifier jusqu'à quel point cette théorie est exacte. 



» Je me suis servi, pour mes expériences, d'un compresseur à vis, joint 

 à un petit réservoir. Ce dernier était muni de deux regards en quiirlz, qui 

 pouvaient supporter une pression de looo"'™. La pression a été mesurée à 

 l'aide d'un manomètre Bourdon. 



» Mes premières expériences ont été faites avec un mélange composé de 9,5 pour 

 100 d'alcool isobutylique et de 90,5 pour 100 d'eau. Le mélange devenait homogène 

 à la température de 18°. J'opérai à une température de i5°, en comprimant très len- 

 tement pour ne pas élever la température du liquide. Je suis parvenu à une pression 

 supérieure à 1000"'™, sans que les liquides se soient mélangés. J'ai obtenu le même 

 résultat négatif avec un mélange composé de lo pour 100 d'éther et 90 pour 100 d'eau, 

 et un autre composé de 4 pour 100 d'aniline et 96 pour 100 d'eau. 



» Il fallait donc augmenter la miscibilité des deux liquides. On aurait 

 pu y parvenir en élevant la température à laquelle était faite l'expérience ; 

 mais, cette température étant très voisine de la température de miscibi- 

 hté complète du mélange, on courait le danger d'atteindre cette tempé- 

 rature en comprimant le mélange. J'eus donc recours aux mélanges ter- 

 naires de M. Duclaux. 



» Je préparai un mélange d'alcool étiijlique, d'alcool isobutylique et d'eau, formant 

 un liquide homogène au-dessus de 22°, 4 et se divisant en deux, liquides distincts à 

 cette température. Les quantités composant le mélange étaient telles qu'un surplus 

 d'alcool isobutylique ou d'eau ajoutée au mélange aurait diminué la température de 

 séparation du liquide homogène en deux liquides distincts. Pour mieux voir le mé- 

 nisque de séparation de deux liquides, j'ai ajouté une petite quantité d'une couleur 



