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il ne fit pas connaître la composition exacte de ce composé. J'ai repris l'é- 

 tude de ce sel, afin de déterminer les principales données thermochimiques 

 qui le concernent. 



» I. Préparation. — A une sohilion d'acide plcrique (45bS 8 d'acide dissous clans 2'" 

 d'eau) maintenue vers 80°, on ajoute, par très petites quantités, de l'oxyde jaune de 

 mercure récemment précipité et non desséché [21?'', 6 de UgO pour ^ôei^jS de 

 C'H^(AzO-)'OH]. Au début, l'oxyde de mercure se dissout aisément, puis la disso- 

 lution devient plus difficile et il est nécessaire de chauffer plusieurs heures pour ache- 

 ver complètement la saturation de l'acide picrique. La liqueur filtrée et concentrée 

 doucement abandonne par refroidissement de belles aiguilles brillantes, orangées. Sé- 

 chées entre des doubles de papier, elles répondent à la formule 



I 



Hg[C«tP{Az02)H)]2-i- 4H^0. 



» II. Propriétés. — Ce corps est assez soluble dans l'eau; la solution ainsi obtenue 

 peut être portée à l'ébullition sans qu'il se produise de sel basique, ce qui contraste 

 avec l'acétate de mercure observé par M. Berthelot. Chauffé à i3o°, il se déshydrate 

 complètement, en se décomposant légèrement; on constate en effet la volatilisation 

 d'une très petite quantité d'acide picrique. 



» III. Données thermiques. — J'ai mesuré la chaleur de neutralisation de l'acide 

 picrique par l'oxyde de mercure, par la méthode rigoureuse des doubles décompositions 

 réciproques. J'ai employé trois procédés différents : 



^ î Hg[C''H-(AzO-)^0]-i mol. =r32'i'-t-2HGli mol. = 81" dégage -^iSc-^G 



( HgCr-(i mol. r38'") + 2C«H2(Az0-)^0Hi mol. = 2o'i' dégage o^^So 



» On a d'ailleurs, d'après les expériences de M. Berthelot, 

 HgO précipité -+- 2HCI étendu = HgCl' dnsous + H'O vers 12° -hi9'=-''',6 



» D'où l'on tire 

 HgO précipité +2C«H'{AzO-)20 dissous 4- ec^i.r) 



( Hg [C* H^ ( AzO- )^0]^i mol. r=32i"-i- 2 HCyi mol. = 8'i' dégage vers 12°... 24c»i,44 

 ^° i HgCy-(imol. = 8ii')+-2C«H2(AzO'-)'OHiniol.= 2o'"dégageversi2"... oC^',o4 



» On a, d'après M. Berthelot, 



HgO précip. -t- 2 HCy étendu =:HgCy=diss.+- H'-O 4-3i'=''',o 



D'où l'on conclut pour l'acide picrique -h 6*^''', 4 



.^^ j Hg[C«H2(AzO^)'0]2(imol.=32'i')-t-2NaCl(imol.=8'i')dégageversi2°. iS-'-^yy 

 '^" ( HgCP(i mol.= 8i")-H2C«H-^(Az02)30Naimol.= 2oi"dégageversi2''... oC''>,o7 



d'où l'on conclut, d'après les chaleurs de formation du chlorure et du picrate de so- 

 dium (qui sont égales) et celle du chlorure de mercure, -t-6'^'',3. La moyenne géné- 

 rale est -+- 6*^"', 2. 



o 



