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prismatiques tronqués au sommet; elles tombentau fond du liquide quand 

 leur poids est devenu sutflsant, mais le liquide ne se solidifie pas en 

 entier : au bout d'un quart d'heure il reste encore du liquide non congelé, 

 et l'on peut alors extraire les cristaux et les sécher entre des plaques de 

 mousse de platine préalablement refroidies h — 5o°. On détermine leur com- 

 position, en les faisant tomber dans un poids connu d'eau et dosant le fluor 

 par les méthodes connues. On reconnaît ainsi qu'ils contiennent exacte- 

 ment 52,3 pour loo d'acide anhydre, ce qui correspond à la formule 

 HFl.H^'O. 



» Cet hydrate est d'ailleurs caractérisé par son point de fusion : si, en 

 effet, on place un thermomètre paraffiné au milieu de la matière solide et 

 qu'on laisse la fusion se faire tranquillement, la température se maintient 

 à — 35° avec une fixité remarquable, pendant tout le temps que dure le 

 changement d'état. 



» Les cristaux fument à l'air; ils sont très solubles dans l'acide concen- 

 tré et froid, ce qui explique comment il n'est pas possible de les préparer 

 avec cet acide. 



)) Leur densité n'a pas été mesurée; mais, comme nous l'avons dit. les 

 cristaux déposés dans de l'acide concentré gagnent le fond du liquide; ils 

 sont donc plus lourds. Il en est encore de même quand on les dépose dans 

 de l'acide du commerce, qui correspond à peu près à HFl, 2H-O, et dont 

 la densité est i,i5 : leur densité est, par suite, supérieure à ce nornbre. 



» Remarquons, en passant, que celle de l'acide anhydre étant 0,988, les 

 mélanges d'eau et d'acide fluorhydrique présentent un maximum de con- 

 traction, auquel correspond peut-être l'hydrate à une molécule d'eau. 



» L'hydrate fondant à — 35° est encore solide à cette température ; ce- 

 pendant il ne se sépare pas des liqueurs mères, dans lesquelles il reste 

 en sursaturation jusqu'à une température bien inférieure : si, en effet, 

 après avoir refroidi vers — 60" un liquide contenant 70 pour 100 d'acide 

 anhydre, on lui ajoute de l'eau goutte à goutte, en agitant de manière à 

 éviter que la température ne s'élève, on ne voit rien se former tout d'a- 

 bord; mais, à un moment donné, la dernière goutte d'eau ajoutée donne 

 naissance à quelques cristaux, et ceux-ci provoquent la cristallisation de 

 proche en proche, si bien qu'on voit se former une quantité de houppes, 

 qui deviennent encore plus nombreuses quand on agite le liquide pour 

 favoriser son contact avec les cristaux déjà formés. Il y a là un phénomène 

 bien net de sursaturation de l'hydrate; d'ailleurs, quand on refroidit de 

 l'acide du commerce, on peut l'amener à — ^5° sans déterminer la soli- 



