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dification, qui se produit brusquement par l'introductiou d'un cristal. 



» En s'appuyant sur les résultats que donnent les acides chlorhydrique 

 et bromhvdrique, on admet en général l'existence d'un autre hydrate d'a- 

 cide fluorhydrique, correspondant àHFl.2H-0 : quand on distille des so- 

 lutions plus concentrées ou plus étendues, l'une perd de l'acide anhydre, 

 la seconde de l'eau et, finalement, le liquide qui distille ofFre une composi- 

 tion que la formule précédente représente'sensiblement. 



» J'ai essayé de préparer ce second hydrate en refroidissant l'acide du 

 commerce, dont la composition est très voisine de la sienne; ilse forme, 

 au fond du vase, de petites masses opalines qui se développent peu à peu de 

 manière à envahir tout le liquide, et celui-ci se transforme bientôt en une 

 masse solide qui adhère fortement aux parois du creuset de platine; on 

 peut dépouiller cette matière de son eau mère, en l'écrasant sur du papier 

 filtré qu'elle attaque peu, refroidi à — So"*. L'analyse montre que sa com- 

 position est peu différente de celle du liquide qui lui a donné naissance : 

 avec l'acide à 43,4 P'i'' exemple, j'ai trouvé dans la masse solide 43, x d'a- 

 cide anhydre. Cette matière ne présente pas trace de cristallisation; elle 

 ne fond pas à une température constante; tout porte à penser qu'elle est 

 constituée par de l'hydrate à une molécule d'eau, empâté dans de la glace 

 et formant une masse opaline plus ou moins homogène. 



» En se servant de liqueurs contenant une moindre proportion d'anhy- 

 dride, on obtient, par refroidissement, des masses butyreuses ayant la 

 composition du liquide qui leur a donné naissance, mais n'ayant ni forme 

 cristalline propre, ni point de fusion défini. 



« Je crois pouvoir conclure, de l'ensemble de ces recherches, que l'a- 

 cide fluorhydrique ne forme, dans les conditions de mes expériences, que 

 l'hydrate à une molécule d'eau HFl.H'O ('). » 



THERMOCHIMIE. — Recherches sur les sulfates mercuriques. 

 Note de M. Raoul Varet. 



« J'ai poursuivi mes recherches sur les sels de mercure, en déterminant 

 les principales données thermochiniiques relatives au sulfate neutre de 

 mercure, ainsi que les données concernant le sulfate tribasique qui prend 

 naissance dans l'action de l'eau sur ce sel, et les réactions qui en détermi- 



(') Travail fait à la Sorbonne, au laboratoire de M. Alfred Ditte. 



