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nent la formation. Ce sont les résultats obtenus au cours de cette étude 

 que j'ai l'honneur de soumettre à l'Académie. 



i> I. Sulfate neutre. — À. J'ai mesuré la chaleur de dissolution du sulfate de mer- 

 cure très pur dans l'acide sulf'urique; j'ai trouvé que : 



4S0*H-(i mol. =2'i>) -+-IIgSO'sol. dégage vers 16", 5 +4':»', 3 



3 



1 



4S0'II-(i mol. =4»')H-HgS0' » » i4°,o -+-4Cai^go 



B B. J'ai mesuré la chaleur de neutralisation de l'acide sulfurique étendu par l'oxyde 

 de mercure, parla méthode rigoureuse des doubles décompositions réciproques qui 

 conduit en outre à des notions intéressantes sur les déplacements réciproques entre 

 les acides sulfurique, chlorhydrique et cjanhydrique combinés au mercure. 



SO'Hg sol. H- 2HCl(i mol. = 5''') dégage vers 16" -i-i6,4 



SO»H=ét. +HgCr^ét. » » -i- 0,08 



On a d'ailleurs, d'après M, Berthelot, HgOpréc. -H 2HClét. dégage -r- 18,90 



D'où l'on tire llgO préc. + SO'IP et. = HgSO sol. + ir^O- liq +2,58 



l SO'Hgsol. -t- aHCy (1 mol. = 5"'') dégage vers \b° -+-28,25 



( S0»H2 et. H- HgCy-^ et -+- 0,02 



On a, d'après M. Berthelot, HgO préc. + aHCy et +3i,o 



D'où l'on conclut HgO préc. + SO'H- et. = HgSO' sol. + H^O liq. dégage. ■+- 2,77 



/ S0*Hgdiss.dans4S0*lP(i mol. = 4i")-i-2NaCl(i mol.^ô'i') » . +i3,4o 



3.| HgCl-^(imol. = 8'")+4SO'H-^(imol. = 4»') + ]\a2SO'(imol. 4'i') abs. — 1,61 



( HgSO' sol. +4SO'H2(i mol. =4'«) dégage -+- 4,90 



d'où l'on déduit HgO préc. -h SO'H^ et. = HgSO' sol. 4- H^Oliq. dégage. -1- 2,6 



» D'autres expériences (que je donnerai dans un Mémoire plus étendu) m'ont fourni 

 les nombres 2'^''', Sg; 2*^^', 58; 2"^"', 60; j'adopterai 2*^"', G comme moyenne générale. 



» Ce nombre + 2*^°', 6 peut paraître faible à première vue, cependant il ne s'écarte 

 guère de la chaleur de formation du sulfate de zinc anhydre calculée de la même manière 

 4- 5'^''',o; moins encore de celle du sulfate de cuivre anhydre +3'^''',4. La différence 

 entre ces sels résulte surtout de la diversité dans l'action qu'ils éprouvent de la part 

 de l'eau, les uns s'unissant de préférence à l'oxyde d'hydrogène pour former de 

 Douveaux composés stables, tandis que l'autre se combine avec un excès d'oxyde de 

 mercure. 



» En résumé, on a 



Cal 



HgO précipité -+- SO'H^ étendu = HgSO' sol. + H^O liq., dégage vers i5°. . . -+- 3,6 



HgOprécip. + SO'H^puretliq.= HgSO'sol.+ lF01iq., » . . -+- 19,6 



HgO précipité + SO' solide = HgSO' solide » ... +4o,i 



Hg liquide + S solide -h 0* gaz =: HgSO* solide » ... +166,1 



» H. Sulfate tribasujue SO^SHgO. — A. J'ai trouvé, pour la chaleur de dissolution 

 de ce sel dans l'acide sulfurique, 



SO^SHgO solide -t- 25SO'H2(i molécule =: 2I'') dégage +9'^''', i 



