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» B. J'ai employé deux procédés pour déterminer la chaleur de formation de ce 

 composé, 



( SO^SIIgO sol.-t-6HClét. =:3HgCl=diss.-hS0*H' dégage vers i6°. +43'^"', 4 

 *• i 3HgCP étendu -+■ S0»H2 étendu + o'^^'-oS 



» Sachant que 3HgO précipité + 6HC1 étendu dégage 56c^',7, on en déduit 



3HgO précip. 4- S0*H2 et. — SEgOSO^» sol. + H^Oliq., dégage +i3,36 



l SO'.3HgOsol.+ 6HCy et. = 3HgCy'diss.+ S0'H°- dégage vers i5°. . +79,60 

 ^" i 3HgCy= étendu -H SO*H^ étendu + 0,00 



), On a aussi 3HgO précipité -+- 6HCy étendu dégage 93Cai,o. D'où l'on conclut 



3 HgO précipité + S0'H2 étendu =3HgOSO' sol. + H501iq., dégage... +i3c»i,/lo 



» De ces nombres, on déduit 

 3HgO précipité + SO'H- étendu = 3HgOSO' sol. -^ H- O liq., dégage.. . -f-i3C"i,38 

 llgOSO' solide + 2HgO précipité = SHgO.SO^ solide +ioc»',78 



» III. Action de l'eau sur le sulfate neutre de mercure. — J'ai examiné l'action 

 d'un grand excès d'eau sur le sulfate neutre et j'ai trouvé que 



HgOSO'-Hio'i'eau 



= iHgSO'diss. + fSO*H^diss.-+- |(3HgO.SO') précip. dégage h-2c^i,38 



» Le calcul indique 2C>i,29. La transformation totale d'une molécule de sulfate 

 neutre en sulfate tribasique et acide sulfurique étendu dégagerait i<^^\%â, et la re- 

 dissolution du sel basique ainsi formé i(3HgO.SO') dans une quantité suffisante 

 d'acide, c'est-à-dire dans un excès, dégage 3C"',o. On remarquera d'abord que la for- 

 mation d'un sulfate acide de mercure, contrairement à ce qui arrive avec les sulfates 

 alcalins dissous, dégage de la chaleur. Le maximum thermique correspondra à la for- 

 mation d'une liqueur sulfurique saturée de sulfate tribasique; c'est ce que M. Ditle 

 a observé directement. Je n'insiste pas sur ces faits, que je développerai plus longue- 

 ment dans mon Mémoire. 



» Conclusions. — 1. J'ai mesuré la chaleur de formation, jusqu'ici incon- 

 mie, du sulfate de mercure. 



» II. Dans l'action de l'eau sur le sulfate de mercure, de toutes les ré- 

 actions possibles, c'est celle qui dégage le plus de chaleur qui se produit. 

 Ce qui explique pourquoi ce sel est décomposé par l'eau en acide libre et 

 sel basique, réaction exothermique, tandis qu'elle serait endothermique 

 avec les sels alcalins ou métalliques que l'eau ne décompose pas. 



» III. Tandis que l'acide sulfurique, opposé à l'acide cyanhydrique vis- 

 à-vis de la potasse, le déplace dans la dissolution même et sans précipita- 

 tion, avec un dégagement de chaleur de + 25<^"',4 qui répond à la prépon- 

 dérance thermique du premier acide vis-à-vis de cette base, au contraire, 



