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 » Avec le chlorure d'antimoine, le vermillon ne pouvant être obtenu 

 pur que fort difficilement (si, toutefois cela est possible) sans lavages aci- 

 des, j'ai alors étudie le produit formé à l'aide de l'émétique, en présence 

 de l'acide tartrique et dans les conditions où Wagner l'avait préparé. En 

 agissant ainsi, il m'était d'abord facile de parer à tout dépôt de composés 

 basiques, dus à l'action décomposante de l'eau sur les sels d'antimoine, et, 

 en second lieu, de contrôler l'assertion de cet auteur. 



» Avec les proportions indiquées par Wagner, à 80°, le liquide vire de suite au 

 jaune orange, puis au rouge cinabre. On décante à chaud, et le dépôt est lavé à plu- 

 sieurs reprises avec de l'eau tiède d'abord, puis, après dessiccation avec du sulfure de 

 carbone (*), par digestion pendant quarante-huit heures. Séché à l'air libre et dans 

 le vide, ce produit n'abandonnait sensiblement rien à la solution tartrique. Dans ces 

 conditions, j'en ai fait l'analyse sur is^joSS de matière. On l'oxyde à l'aide du brome 

 en présence d'eau et d'un peu d'acide tartrique, dans un flacon fermé. Tout se dissout. 

 Vingt-quatre heures après, on chasse l'excès de brome, on acidulé légèrement par 

 l'acide chlorhydrique et on précipite l'antimoine comme sulfure : Sb'S' =is'', o53. 



» Ce premier fait que le poids'du sulfure obtenu était sensiblement le 

 même que celui du vermillon soumis à l'analyse rendait déjà fort douteux 

 que ce corps fût un oxysulfure, car, d'après la composition que lui assigne 

 Wagner, on aurait dû trouver un poids de 5 pour loo plus fort. 



)) Le dosage de l'acide sulfurique devant finir de me fixer l'hydrogène sulfuré fut 

 chassé de la liqueur par une longue ébuUition, et je versai peu à peu d'une solution 

 titrée de chlorure de baryum jusqu'à cessation de précipité, ce qui exigea un poids 

 de sel de baryum notablement supérieur à celui qui aurait été nécessaire pour séparer 

 l'acide sulfurique fourni par l'oxydation de iê'',o55 d'oxysulfure Sb-OS". Le sulfate 

 de baryte pesait en effet 2S'',i775, alors qu'on n'eût dû avoir que 16'', 5325 de sulfate, soit 

 très sensiblement 70 pour 100 du premier poids dans le cas de l'oxysulfure, ou en 

 composition centésimale si O =16 et Sb = 120 : 



Pour Sb"S'. Pour Sb"OS'. Trouvé 



Sb 240 71,43% 240 75 »/(. 7>.29 



s 96 28,57 ^4 20 28,34 



o » » 16 5 » 



)) Ce premier résultat étant en contradiction avec celui de Wagner, 

 j'ai fait un second essai, en modifiant les proportions et en opérant à froid. 



» Je diminuai l'acide tartrique et augmentai l'hyposulfite. Le mélange des dissolu- 

 tions fut abandonné à lui-même vingt-quatre heures, la liqueur claire décantée et le 



(*) La quantité de soufre enlevée a toujours été minime. 



