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» ^-NITROSALICYLATE BASIQUE DE BISMUTH : G^H^^ q ^Bi OH + H" O. — Dans Un 



\AzO'- 

 ballon de capacité convenable, on introduit une solution de 206'' d'acide salicylique 

 dans 100'^'^ d'acide acétique, et 300'" de solution saturée de nitrate de potasse conte- 

 nant SoS"' de nitrate de bismuth. Le mélange se colore et dégage des bulles gazeuses; 

 on favorise la réaction en chauffant au bain-marie vers 4o°-45°. Lorsqu'elle est de- 

 venue vive, le ballon est retiré du bain et abandonné à la température ordinaire. 11 se 

 forme un magma cristallin qui est traité et purifié comme le sel neutre. 



» Le p-nilrosalicylate basique dé bismuth est en petites aiguilles jaune citron, pos- 

 sédant les mêmes propriétés que le sel précédent. 11 est dissocié par l'eau^se colore 

 en rouge par le perchlorure de fer. La seule différence, outre l'aspect, consiste en une 

 teneur plus grande en oxA'de de bismuth. 



» En appliquant à ce composé la méthode d'analyse que nous avons indiquée plus 

 haut, il a donné des nombres concordant avec ceux de la formule. 



Trouvé. 



C'H'.AzO-.O' pour 100 ... . 43,3 43, i 42,90 

 Bi-0' pour 100 54,2 54,3 54,79 



» SOUS-P KITROSAUCÏLATE DE BISMUTH : (C° IP. Az O^ OH . CO^)2Bi2 0= H=4- H'O. — Il 



se dépose quand on neutralise par le carbonate de soude le liquide qui a donné le sel 

 basique, si l'on a soin de laisser une légère réaction acide. Il se présente sous la 

 forme d'un précipité cristallin composé d'aiguilles microscopiques de couleur rouge 

 orange. 



» Traité comme les sels précédents et analysé par le même procédé, il répond à la 



formule ci-dessus : 



Trouvé. 



C'H'AzO'' pour 100 44)3o 44, 'o 44, 80 



Bi^O^ pour 100 5o,45 5o,3o 5o,oi 



. /CO^H (i) 

 » Acide P-mtrosaucyliqce C'H' — OH (2). — Cet acide, isolé par l'action de l'eau 



\AzO' (5) 

 bouillante sur l'un quelconque des nitrosalicylates débarrassé par l'hydrogène sulfuré 

 de la petite quantité d'oxyde de bismuth entraîné et cristallisé dans l'eau, fcmd 

 à 227°, 5. Il donne avec le perchlorure de fer une coloration rouge-sang, avec l'eau de 

 baryte en léger excès un nitrosalicylate en lamelles jaune citron. Ces réactions, ajou- 

 tées à celle des sels de bismuth, permettent de conclure qu'il se produit dans l'action 

 du nitrate de bismuth sur l'acide salicylique de l'acide p-nitrosalicylique. 



» Des recherches précédentes il résulte que, même en solution étendue, 

 l'acide nitrique combiné à l'oxyde de bismuth transforme l'acide salicylique 

 en acide p-nitrosalicylique, susceptible de donner une série de sels dont 

 l'aspect varie avec la composition. Cette propriété, l'acide nitrosalicylique 



