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 fusion, les éléments de cette combinaison fo sépruant ;iu moment même 

 de la fnsion. Les déterminations suivantes ont été obtenues avec le calo- 

 rimètre de M. Berthelot, en employant les procédés devenus classiques ( ' ). 



Chaleur (]e formation lie riinité 



de pniils (le CHCl^ J« H-O. , 



__,, „,iwii"i (jhaleiir de formation de la molécule 



t. 11. m. Moyenne. CH CP, iSH^O = 1.^3,5. 



52"', 7 SS-'.S 52^-", 6 5?., 8 ?.T-ai,ç) 



» En partant du chloroforme liquide et de l'eau liquide, la combinaison 

 de l'hydrat»» de chloroforme est exothermique et elle dégage 2-2'^''', 9. Si x 

 représente la chaleur de solidification du chloroforme, la chaleur de for- 

 mation de l'hydrate, à partir des éléments solides, est 



22,9 — (2.1,9 +*•)= —(3 + a;), 



quantité négative, La combinaison est donc endothermique à partir des 

 éléments solides, ce qui explique ce fait qu'il se forme plus facilement de 

 la glace que de l'hydrate de chloroforme, quand on refroidit du chloro- 

 forme eu présence de l'eau au-dessous de 0°. » 



(') Dans le calcul de ces recherches il nous a man(|u ■ une donnée, la chaleur spéci- 

 fique de l'hydrate de chloroforme. La détermination àe cetle quantité par les procédés 

 calorimétriques ordinaires est assez délicate, tant à cause de la difficulté que l'on a d'obtenir 

 des températures très basses, constantes pendant longtemps, que de l'impossibilité de mesurer 

 cette quantité sans faire intervenir un effi-t calorifique très grand, la chaleur de formation 

 du corps. Mais on sait que la chaleur spécifique moléculaire des hydrates solides est la 

 somme des chaleurs spécifiques moléculaires des éléments à l'état solide. Celle du chloro- 

 forme solide n'est pas connue, mais pour de tels composés ente quantité est comprise entre 

 la chaleur spécifique moléculaire à l'état liquide et la moitié de cette quantité. 



Nous avons fait le calcul de nos expériences en supposant la chaleur spécifique du chlo- 

 roforme solide égale à 0,286 (chaleur spécifique du chloroforme liquide) et o, 1 18. 



Pour une variation de température de i°,6, l'erreur maxima possible est de ©'^■'',01 7. 

 Nos déterminations sont donc exactes, puisque l'erreur possible ne porte pas sur la pre- 

 mière déciinale, la seule que l'on puisse admettre. 



