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 trouve à bas prix, dans le commerce, une eau dégageant de huit à dix 

 fois son volume d'oxygène. 



» Ayant eu besoin, pour des travaux qui feront l'obje; d'une prochaine 

 Note, d'eau oxygénée plus concentrée, j'ai cherché à en préparer, et j'ai 

 reconnu que la plupart des réactions indiquées pour ce corps ne s'a|)ph- 

 quent qu'à l'eau oxygénée très concentrée. 



» Jctiou de la chateiir. — Lorsque l'on distille de l'eau oxygénée très 

 étendue, de 5^"' à lo^"' par exemple, elle ne se décompose pas sensibli'- 

 ment. Ainsi j'ai distillé 500"="= marquant 5''°', 8, de façon à recueillir aSo'^" 

 que j'ai réunis à la portion non distillée. Le titre de ce mélange était 

 5^°', 2. Dans ces conditions, une petite quantité distille, tandis que la ma- 

 jeure partie secouceuire dans le résida. Mais, des que la liqueur corres- 

 pond à 12™' environ, la décomposition commence. Cependant, quand 

 l'eau oxygénée est bien pure, la déomposilion est assez lente pour que 

 Ton puisse concentrer la liqueur au hain-marie, ainsi C[ue le prouvent les 

 nombres suivants : 



» loo'''' d'eau oxygénée à i5^°', évaporés au bain-niarie dans un grand 

 verre de montre, ont fourni gS' d'eau oxygénée à ^2™'. Je n'ai pu dépasser 

 cette limite, la décomposition compensant alors la concentration de l'eau 

 oxygénée. Cette limite varie, du reste, beaucoup avec la pureté de l'eau 

 employée. 



» Mais, en pratique, on peut concentrer par la chaleur l'eau oxygénée 

 jusqu'à xS'^"' sans en perdre une quantité notable. Je citerai, à l'appui, les 

 nombres suivants : 



» 800^'' d'eau oxygénée à S"""', i5 ont été évaporés au bain-marie de 

 façon à les réduire à i iB"", marquant alors i5''"', 275. I^a perte d'eau oxy- 

 génée, due à la décomposition et à l'évaporatiou, a donc été de ^, ce qui 

 est peu de chose lorsqu'il s'agit de concentrer des liqueurs aussi étendues. 

 La perte eût, du reste, été bien diminuée, si l'on eût condensé les vapeurs 

 qui en ont entraîné une quantité notable. 



» Jclion du froid. — Lorsque l'on soumet à l'action léfrigérante d'un 

 mélange de glace et de sel une eau oxygénée étendue, elle se prend facile- 

 ment, et les cristaux sont formés sensiblement d'eau pure. La plus grande 

 difficulté consiste à séparer l'eau mère interposée entre les cristaux de 

 glace. Une essoreuse m'aurait rendu les plus grands services poiu' cet 

 usage, mais je n'ai pu m'en procurer une. J'ai obtenu de bons résultats du 

 lavage méthodique des cristaux avec d'autres liqueurs moins concentrées 

 et refroidies à o". 



