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 d'aldéhyde et d'une molécule d'étiier ordinaire, c'est-à-dire de 



» Il était intéres!-ant d'étudier les phétiomènes thermiques qui doivent 

 se produire dans cette réaction, r.'acélal dont j'ai déterminé la chaleur 

 de combustion provenait de la t;ibriqiie de K.ahlbaum, de Berlin. Il a été 

 soigneusement purifié et analysé par moi. 



» is'' de cette substance dégage dans sa combustion 77t}4''"',Hi , et i™"' 

 en gramme suivant l'équation 



C«H'*OMiq. -i-i70gaz^6C02gaz+ ^H-Oliq 9 18583'-'"', 98 



Chaleur de formation de l'acetal en grandes calories .... i ,047 — 919 =; i3.8 



cal 



Chaleur de formation de C^H'O li(| -+■ 565oo 



Chaleur de formation de C'H'"0 + 72000 



Somme , i ^SSoo 



» La différence entre la chaleur de formation de l'acetal et celle de ses 

 composants e.st o'^'"',5oo, ce qui indique que la formation de l'acetal à 

 partir de l'aldéhyde et de l'éther ordinaire n'est accompagnée que d'un 

 effet thermique minime. 



M Si l'on considère l'acetal comme formé de C^H*0 -f- 2C^H*0 — H"0, 

 on obtient pour les composants : 



Cal 



56,5 



-t-i4« .0 



- 69>o 



+ ia8,5 



)) Dans ce cas, il n'y a également presque pas eu d'effet thermique dans 

 la transformation en acélal. 



» II. Oxyde de niésilyie. — Ce corps présente également un certain in- 

 térêt, étant formé par la combinaison de 2™°' d'acétone avec élimination 

 de H^O. I^a substance obtenue chez Rahlbaum a été purifiée et analysée 

 par moi. 



li' de substance dégage dans sa combustion 8634"^"', 06 



jinol en grammes, suivant C^'II'^O liq. -I- i60gaz = 6 CO- + 5 H-Ogazliq. 

 dégage 846 137"', 88 



» Dans la combustion de 2™"' «le (CH')'CU-' il se dégage 8^81.00"', 



