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» L'hélianthine (B), qui est moins nette, a fourni 4 unités environ. 



» On voit que la saturation de l'alcali par le fluorure phosphoreux va 

 moins loin, d'une unité environ, que par le chlorure phosphoreux. Ainsi, 

 ces chiffres montrent que l'alcali n'a pas transformé simplement le fluorure 

 phosphoreux en acides fluorhydrique et phosphoreux: la capacité de satu- 

 ration étant moindre d'un quart avec l'hélianthine (A), et la dose même 

 d'acide phosphoreux un peu inférieure à un équivalent, d'après la compa- 

 raison des deux chiffres. Pour aller plus loin, il faudrait connaître la 

 composition réelle de l'acide fluophosphoreux. Deux hypothèses peuvent 

 être proposées à cet égard. 



» 1° Si l'on admet, par analogie avec les acides fluosiliciques [soit 

 SiF^aHF (bibasique)] et BF% HF (monobasique), que la basicité de 

 l'acide fluophosphoreux est égale à celle de l'acide fluorhydrique qui entre 

 dans sa constitution (soit PF', HF monobasique, par exemple), il en résulte 

 que la transformation la plus simple du fluorure de phosphore répondrait 

 à l'équation 



2PF^-t-5HO = PO',2HO + PF%HF + 2HF 



et elle accuserait avec l'hélianthine (A) 4 unités de saturation pour aPF', 

 soit 2 unités pour PF^; au lieu de 4 unités, qui répondraient à la formation 

 pure et simple de l'acide phosphoreux. 



» D'après ces données, et d'après les essais faits avec la seconde hé- 

 lianthine, l'équation de la décomposition sous l'influence des alcalis aurait 

 été à peu près, dans les conditions de mes essais, 



5PF^+ 2oHO = PF%HF + 11HF+ 4(PO%2HO). 



» On conçoit, d'ailleurs, que la proportion d'acide phosphoreux régénéré 

 puisse varier un peu d'une expérience à l'autre : ce qui explique les p. lites 

 oscillations des mesures calorimétriques. 



» 2° On peut encore admettre, par analogie avec certains acides métal- 

 liques, la formation d'un acide fluoxyphosphoreux, tel que PO^F, com- 

 parable à PO^ : un tel acide donnerait lieu à une |)erte d'un quart sur la 

 capacité de saturation mesurée avec l'hélianthine A; ce qui répondrait 

 sensiblement aux nombres observés. 



» Quoi qu'il en soit, l'acide fluophosphoreux ainsi formé est assez stable : 

 le sel de potasse porté à l'ébuUition pendant quelques instants en présence 

 d'un grand excès d'alcali ne se change pas en phosphite et fluorure. J'ai 



