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 » En résumé, les effets simultanés du pouvoir rotatoire et de la double 

 réfraction sont en tout conformes à ceux qui résultent de l'hypothèse 

 ci'Airy, que notre analyse nous permet de compléter en déterminant K et (5, 

 et de généraliser en l'étendant aux milieux autres que le quartz. I.a com- 

 paraison de ces résultats avec les faits d'expérience exige quelques re- 

 cherches nouvelles, et fera l'objet d'un autre travail. » 



CHIMIE. — Action de l'acide horique sur (luelqiies tènctifs colorés. 

 Note de M. A. Joly, présentée par M. Debray. 



« Les matières colorantes, connues sous les noms cV hélianthine, de iro- 

 péoline OO ou à'orangé n° 3 de la maison Poirrier n'éprouvent aucun 

 changemeiil de couleur par leur mélange avec une dissolution d'acide 

 borique étetidue ou concentrée, à la température ordinaire ou à l'ébulli- 

 tioii. Ij'acide borique n'agit pas d'ailleurs sur la matière colorante comme 

 le ferait un alcali; car \\ sufht d'ajouter une trace d'acide chlorhydrique a 

 une dissolution concentrée d'acide borique, colorée en jaune par quel- 

 ques gouttes du réactif coloré, pour faiic virer brusquement au rouge la 

 matière colorante. 



n II est facile de vérifier, en s'appuyaut sur cette propriété de l'acide 

 borique, que, dans luje dissolution de borax, quelque étendue qu'elle soit, 

 l'acide borique est déplacé vis-à-vis de !'='• de soude par i'"' d'acide chlor- 

 hydrique, d'acide sulfurique ou d'acide nitrique. Si l'on verse, en effet, 

 une liqueur titrée de l'un de ces acides dans une tlissolution renfermant un 

 poids connu de borax, colorée en jaune par quelques gouttes d'une disso 

 lutioii très étendue d'orangé n" .'} ou d'hélianthine, on reconnaît que la 

 teinte vire au rouge lorsque la soude contenue dans la dissolution est sa- 

 turée par un poids équivalent de l'acide réagissant. 



» Il résulte de là qu'une dissolution de borax se comportera, vis-à-vis 

 des acides forts, en présence de l'orangé, comme une liqueur alcaline ou 

 un carbonate alcalin, et le titrage d'une dissolution de borax se fera 

 comme celui d'une liqueur alcaline; la substitution de l'orangé n° 3 au 

 tournesol permet d'effectuer cette opération avec une très grande préci- 

 sion. 



» Inversement, une dissolution de borax peut être employée au ti- 

 trage des acides chlorhydrique, nitrique ou sulfurique, et elle présente 

 cet avantage sur les dissolutions de soude, d'ammoniaque ou de baryte, 

 que le titre se conserve rigoureusement sans que les vases de verre soient 



