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altérés. Mais le borax est peu soluble dans l'eau et ses dissolutions agiront 

 toujours comme des liqueurs alcalines faibles. J'ai délenuiné, par titrage, 

 les poids de borax contenus dans i'" d'une dissolution saturée à diverses 

 températures et calculé les poids de soude équivalents : 



Tenipéraliues. NaO, "BoO'-l-ioHO. NaO, 2B0O'. Na0(3i). 



u sr gr gr 



22,^3 12, 02 5,64 



4 26,26 i3,94 6,55 



'1 33,99 '7-98 8,44 



16 42.78 22,62 10,62 



20 5^,49 33,11 j5,55 



33 106,82 56,48 26,53 



Mais la netteté du virage est telle que l'emploi des dissolutions étendues 

 de borax ne présente aucun inconvénii nt. 



» Le titrage de ces dissolutions se fera par comparaison avec une liqueur 

 normale d'acide sulfurique. J'ai préparé cependant des dissolutions dont 

 le titre s'est trouvé parfaitement exact en dissolvant dans l'eau un poids 

 déterminé de borax prismatique, purifié par plusieurs crislallisalions et 

 obtenu, en dernier lieu, en petits cristaux, séché par expression et enfin 

 par exposition à l'air libre pendant plusieurs jours. 



» Une base alcalino-terreuse, telle que la chaux, combinée à l'acide 

 borique, est également déplacée en lolalité par un poids équivalei)t d'un 

 acide fort. Dissolvons dans un volume connu d'acide chlorhydrique litre 

 un poids déterminé d'un borate alcalino-terreux; puis, à cette liqueur 

 rougie par quelques gouttes du réactif coloré, ajoutons une solution am- 

 uioniacale titrée jusqu'à ce que la couleur vire au jaune faible. A ce moment 

 l'acide chlorhydrique, qui n'est pas combiné à la chaux, est neutralisé et, 

 de la comparaison des volumes des deux dissolutions alcaline et acide 

 employées, il sera facile de déduire le poids de la base contenue dans le 

 sel dissous. Si le borate est anhydre et si l'on s'est assuré par un essai 

 préalable qu'il ne renferme que de l'acide borique et de la chaux, on ob- 

 tiendra l'acide borique par différence. 



» Ainsi, sur un bel échantillon de borate de chaux d'Asie Mineure, qui 

 m'avait été remis par M. Desmazures, j'ai vérifié que la matière contenait 

 3o,io pour 100 de chaux-, le calcul donne 3o, 21 pour 100, en admettant 

 pour foruade du uiinéial 'iCaO, 4Bo(J'' -H 6HO, formule établie par 

 M. Pisani. 



» Un borate de chaux cristallisé, obtenu en faisant bouillir avec du car- 



