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 oxyeénép, tandis que celle-ci se concentre dans le ballon. Quand on a ainsi 

 réduit le liquile au cinquième de son volume primitif, on retire l'appareil 

 à boules, et l'on continue la distillation dans le vide jusqu'à ce que le 

 liquide commence à se décomposer, ce dont on est averti par la baisse du 

 manomètre. On ajoute alors de l'eau et l'on continvie la distillation. 

 Quant au liquide distillé, il marque de V'°' à 8™' environ. Il est, à son tour, 

 concentré dans le vide jusqu'à commencement de décomposition. 



» Lorsque l'on opère dans le vide, on peut dépasser de beaucoup la 

 limite de concentration que j'avais indiquée précédemment pour la dis- 

 tillation à la pression ordinaire. J'ai, en effet, obtenu ainsi de l'eau oxy- 

 génée à 267^"', sous une pression de 3*^'" de mercure : on irait sans «loute 

 plus loin en utilisant le vide plus parfait d'une machine pneumatique. 



» La décomposition de l'eau oxygénée pendant la distillation est abso- 

 lument nulle tant que la concentration du liquide que l'on distille ne dé- 

 passe pas i5o™>. On peut s'en assurer en fermant, à un moment donné, le 

 robinet de la trompe. T^a distillation continue sans que le manomètre 

 baisse sensiblement. Du reste, les sovibresauts qui se produisent pendant 

 la distillation, et qui constituent la principale difficulré de l'opération, 

 sont une preuve qu'il ne se dégage pas d'oxygène. 



» Dosage de Veau oxygénée. — Ou peut doser l'eau oxygénée, soit en 

 déterminant directement le volume d'oxygène qu'elle peut dégager, soit 

 indirectement au moyen de liqueurs titrées. Cette dernière méthode est, 

 du reste, la seule rigoureuse. Quant aux méthodes qui donnent directe- 

 ment le volume d'oxygène dégagé, Thenard en a indiqué deux, fondées 

 sur la décomposition de l'eau oxygénée par la chaleur ou parle bioxyde 

 de manganèse. 



» La décomposition par la chaleur doit être absolument rejetée; car, 

 lorsque l'on traite ainsi des eaux oxygénées étendues, la majeure partie 

 échappe à la décomposition. 



J'ai fait bouillir, dans un petit ballon en communication avec une cloche graduée ren- 

 versée sur l'eau, 5"^ d'eau oxygénée à 8'°'. Voici les quantités d'oxygène obtenues dans 

 deux expériences semblables avec les temps d'ébidiition en regard : 



Oa. 4» (J« ,S=. 



Première expérience.... 4 •'ï''' 27 34 ) , ,, 



■^ ^ \ volumes d oxygène. 



Deuxième expérience. .. . 4 9 2 1,5 3i,5 ) 



Au bout de huit minutes, le ballon était complètement à sec. 

 » On voit, du reste, que cette décomposition ne s'effectue que lorsque 



C. R., i885, t" Semestre. (T. C, N» 5.; 



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