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pérature capable de développer d'abondantes vapeurs de chlorure, en 

 ajoutant de temps en temps du sel de cobalt pour remplacer celui cpii a 

 été volatilisé ou décomposé et en faisant durer l'expérience de 4 à 

 6 heures. Il se produit ainsi, au-dessus de la niasse fondue, sur la paroi 

 iiiiérieuie du creuset de porcelaine, un anneau de beaux cristaux brillants 

 et mesurables; ceux-ci, lavés à l'eau bouillante et séparés par décanta- 

 tion des parties légères violettes, ne retiennent pas de chlorure. 



)) On les a analysés en dosant la quantité de cobalt qu'ils laissent après 

 les avoir réduits par l'hydrogène. On a constaté aussi que leur composi- 

 tion se rapproche d'autant plus de celle du Co'O* qu'ils ont été produits 

 à une température moins élevée ; généralement ils renferment de 24 à 24,5 

 pour 100 d'oxygène, au lieu de 26,5 qu'exige la théorie. 



» Les faits suivants conduisent à admettre qne, malgré la composition 

 variable des oxydes obtenus, comjjosition assez éloignée du suroxyde 

 Co'0% les cristaux, au moment de leur production, étaient bien le Co' O* 

 dont ils représentent la forme, mais dans lequel la proportion d'oxygène a 

 été affaiblie par l'action prolongée de la chaleur. 



» Le suroxyde de cobalt Co^O\ cristallisé pur, produit au rouge 

 sombre, calciné progressivement jusqu'au rouge vif, perd peu à peu de 

 l'oxygène et laisse un résidu de proloxyde presque pur. On ne remarque 

 pas de point d'arrêt dans cette décomposition, ce qui amène à conclure, 

 conformément aux expériences de M. Schwarzenberg, que les suroxydes 

 de cobalt, obtenus par l'action de la chaleur, dont la composition est in- 

 termédiaire à celles du j)rotoxyde et du Co^O*, tie sont <\ne des mélanges 

 de ces deux oxydes. 



» Le protoxyde de cobalt, de son côté, grillé à l'air, absorbe lentement 

 l'oxygène jusque vers le rouge cerise clair; au delà il recommence à re- 

 perdre celui qu'il a absorbé. Cela explique pourquoi l'on ne peut analyser 

 les suroxydes par simple calcination. L'expérience prouve, en effet, que, 

 après son refroidissement, le proloxyde résultant de la calcination au rouge 

 vif des suroxydes renferme 22,4 à 22,5 pour 100 d'oxygène au lieu de 21,9 

 qu'exige la théorie. Il y a donc tout lieu de croire que la forme des beaux 

 cristaux obtenus au rouge orangé est bien celle de Co'O'. 



» M. Emile Bertrand, qui a bien voulu examiner ces cristaux, conclut 

 ainsi ses observations : « Cet oxyde de cobalt se présente sous la forme 

 </ d'octaèdres a base carrée, sans modifications, dont les angles sont très 

 » différents de ceux de la hausmannite. » 



» Conclusion. — Les deux suroxydes de manganèse Mn" O* et de cobalt 



