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ce qui arrive avec les acides chlorhydrique, acétique et même carbonique, 

 dont les sels ont des chaleurs de formation plus considérables. 



)) 3. De là résulte une conséquence fort intéressante pour la théorie des 

 réactifs colorés. En effet, le bichromate de potasse possède un pouvoir 

 tinctorial en rouge assez grand pour être employé comme matière colo- 

 rante, en quantité très petite et susceptible de définir la limite de la neu- 

 tralisation; la teinte jaune répondant au chromate neutre peut être 

 aisément distinguée de celle du bichromate. 



» J'ai fait ainsi des déterminations alcalimétriques sur les dissolutions 

 titrées des acides sulfurique, chlorhydrique, mono et trichloracétique, 

 tartrique, citrique, etc.; lesquelles ont fourni les limites exactes de neu- 

 tralisation (200'"'' de soude titrée). Réciproquement les alcools propre- 

 ment dits, tels que la glycérine et la mannite, n'ont manifesté aucune apti- 

 tude à neutraliser les alcalis. Le phénol également. A la vérité, il a fourni 

 dès la première goutte d'alcali une coloration rouge foncé; mais celle-ci, 

 due à quelque oxydation accessoire, a disparu d'elle-même après uue 

 demi-minute, en devenant jaune clair. 



» 4. Ces derniers faits s'expliquent par les expériences calorimétriques : 



CJ^a^0^i'i=S^''] 4-CrO'K(i*i=2'"), à 8° — o'oi 



C'-H60^(i*i=5'") -+-KO(£*'iz=:oiit), k 8" -t-7>9o 



On ajoute Cr«0'K(i'*i=4'") -f-3.6i 



» La somme ii,5i est sensiblement la même que la chaleur dégagée 

 par la saturation du bichromate par la potasse (i i,4). 



» En d'autres termes, le phénol n'agit pas sensiblement sur le chromate 

 neutre, le phénate étant décomposé entièrement par le bichromate. 



» Ces réactions s'expliquent comme pour les phosphates, si l'on re- 

 marque que la formation du phénate de potasse solide, calculée de même, 

 dégage seulement -f- 6*^^', 5, quantité insuffisante pour compenser l'écart 

 -f-3o*^^',4 — 2i'^''',9, qui existe entre le chromate neutre et le bichromate. 



» De même l'acide cyanhydrique 



(CyH(i'^<i=2'") -f-CrO'K(ri= a'''), à 9",4 _o«"i,i7 



|cyK.(i^9i=4'i')-t-Cr=0"K(i'^i=4iit) + 8>^'\66 



» Le premier chiffre ne se distingue guère de la dilution; le second ré- 

 pond à un déplacement total ou sensiblement (i 1,4 — 2,9 = 8,5). 



» Ici encore la chaleur déformation du cyanure solide (-h 6,0) ne com- 

 pense pas l'écart des deux chromâtes. 



» 5, L'acide phosphorique manifeste les résultats les plus remarquables. 



