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cation thermique me paraît donnée en général par les expériences faites 

 avec le bichromate de potasse employé comme colorant. 



» 8. J'ai poursuivi celte élude sur les acides faibles, tels que les acides 

 phénique et cyanhydrique, opposés à l'acide phosphorique, 



C''^H''0^(i"i = 5''') + PO«Na3(i'"°"=i2'i'), àg" +0,60 



2C'-H«0-(l'=']=5i") + P0«Na-H(i«i = 4'''), à 9° —1,20 



» D'après la première expérience, le phénol prend le troisième équiva- 

 lent de base du phosphate tribasique ; cette réaction devant dégager, suivant 

 les mesures directes faites à la même température: + ■y,() — y,3 = '+" 0,6. 

 D'après la deuxième, le phénol partage la base du phosphate bibasique et 

 en prend environ le tiers dans les conditions ci-dessus (i 1,6 — 7,9 1=3,7). 

 Entîn, d'après une troisième expérience calorimétrique, le phénate de 

 potasse n'agit pas sensiblement sur le phosphate de soude bibasique : ce 

 qui concorde avec la première expérience. 



» Ceci s'explique encore en remarquant que la chaleur de formation du 

 phosphate de soude tribasique solide, depuis le sel bibasique dissous, est 

 sensiblement nulle, de même que celle des alcoolates ordinaires, et elle 

 est dès lors surpassée entièrement par celle du phénate (-h 6,5) : celle-ci 

 l'emporte même un peu sin* celle du phosphate bibasique, à partir du sel 

 monobasique (-1- 4i6); sauf à être compensée en partie, dans ce cas, par 

 la formation des hydrates salins stables. 



» 9. Il résulte de là que, si le phénate de potasse possédait des propriétés 

 tinctoriales, il pourrait être employé pour mesurer la limite de saturation 

 qui répond à la formation du phosphate bisodique; c'est-à-dire qu'il ac- 

 cuserait l'acide phosphorique comme bibasique. 



)) 11 titrerait d'ailleurs les acides sulfurique, chlorhydrique, acétique, tar- 

 trique, etc., et le bichromate de potasse, ainsi que l'acide phénique lui- 

 même, comme monobasiques. 



» 10. Ces diverses circonstances correspondent aux propriétés de l'hé- 

 lianthine B, réactif propre à titrer d'une part les acides sulfurique, chlor- 

 hydrique, acétique et chloracétiques, tartrique, citrique, borique, ainsi 

 que le bichromate de potasse comme monobasiques; les acides phos- 

 phorique et phosphoreux comme bibasiques. Les alcools vrais, glycé- 

 ' rine, mannite, n'influent pas sur la réaction de la soude. Au contraire, le 

 phénol, la résorcine et l'acide cyanhydrique se comportent comme acides 

 moiiobasiques avec ce réactif colorant ; mais le virage s'opère peu à peu, 

 surtout vers la limite. 



» il. Ce sont encore là des propriétés qui rappellent le phénate de 



