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l'HERMOCHlMiE. Chaleur de formation des sulfite et bisulfite d'ammoniaque. 

 Note de M. de Forcrand, présentée par M. Bertlielot. 



« I. Ij'élude thermique des sulfite et bisulfite d'ammoniaque a été 

 précédée de la mesure de la chaleur de neutralisation de l'acide sulfu- 

 reux par l'ammoniaque. J'ai trouvé, entre + S*' et 4- io° : 



S^Om!64"'' <lans 4'") -+■ 2AzH''0(i'i = aôs"- = 2'"). . . -i- i2C»',7oX 2 

 S^O* -■ +AzH''0 " ... +i4'^»',78 



» On en déduit, pour l'action d'un second équivalent d'ammoniaque 

 sur le bisulfite dissous formé à l'instant même : 



S-0'*, AzH'Oétendu + Az H* Détendu + io'^'',6'2 



» Un excès d'ammoniaque dégage très peu de chaleur : 



AzH'O, SO' dissous -I- AzH*0 dissous H-o'^"i,23 



» Dans ces déterminations, les solutions d'acide sulfureux étaient pré- 

 parées avec de l'eau bouillie saturée d'azote, et titrées par l'iode et par 

 l'alcalimétiie. Dans plusieurs expériences, j'ai dissous dans l'eau bouillie 

 l'acide sulfureux liquide pesé dans une ampoule de verre, ce qui fournis- 

 sait un contrôle direct aux titrages. Les liqueurs étaient employées deux 

 ou trois heures après leur préparation. 



» II. Sulfite neutre d'ammoniaque. — On obtient ce composé en saturant 

 jusqu'à neutralisation une dissolution très concentrée d'ammoniaque 

 pure par de l'acide sulfureux, et laissant refroidir la liqueur légèrement 

 alcaline. Il se dépose des cristaux incolores, volumineux, de sulfite 

 neutre hydraté, AzH^O, SO% HO. 



» Les cristaux retiennent toujours un peu d'eau interposée, environ un 

 tiers d'équivalent. En cherchant à les dessécher plus complètement, on 

 obtiendrait un peu de sulfate. 



C;ilcnlé pour 



AzH'O, SO-, HO. AzH'O, 80^, HO-i- IHO. Trouvé. 



AzH'O 38, 81 37,14 37,50 



SO^ 47,76 45,7' 45,39 



La chaleur de dissolution de ce corps a été trouvée de — 2^"', 68 à + 8" 

 pour i"' de sel ( i partie dans 60 parties d'eau). 



» Le sulfite neutre hydraté chauffé pendant plusieurs heures dans un 



