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courant d'hydrogène sec à i3o"-i4o'' devient anhydre. Dans cet état, sa 

 chalenr de dissolution à + 8" est de — o*^'',77 (i p. dans 60 p. d'eau). 

 » On en déduit : 



AzH'O.SO- solide -I- HO liquide = Az H* O, SO-, HO solide -f-i'^^'.Qi 



AzIl'O, S0= solide + HO solide — AzH*0, S0=, HO solide ^i^^SigS 



» Connaissant la chaleur de lormation de l'acide sulfureux et de l'am- 

 moniaque, on peut calculer, au moyen des nombres précédents, la chaleur 

 de formation du sulfite neutre anhydre : 



Ssolide + 0'gaz4-H*gaz4- Azgaz = AzH'0,S02solide + lo']^'' ,']9. 



Sgaz H-0^gazH-H'gaz + Az gaz =:Az H* 0,S0^ solide +i09<^-'',o 



SO^gaz-t- AzH^gaz + HOgaz = AzH'0, S0« solide + 32'"'i,4 



» III. Bisulfite d'ammoniaque, AzH'' 0,8-0'' [mélasulfite). — Ce composé 

 se dépose en gros cristaux dans une dissolution obtenue en saturant par 

 l'acide sulfureux de l'ammoniaque très concentrée. Il est plus difficile en- 

 core de le dessécher complètement, car il perd la moitié de son acide 

 sulfureux à l'air, et le résidu s'oxyde rapidement. 



llalculé pour 



Analyse. AzH'CS-O'. AzH'0,S-0=+ ,\ AzH*0,SO^ + 1 HO. Trouvé. 



AzH*0 28,89 28,42 27,94 



SO^ libre (par l'alcalimétrie) . 35,55 32,2g 3-2,49 



SO'- total (par l'iode) 71,11 64,58 64,53 



S total (SO- total et S total par 



lechlore) 35,55 33,64 33,63 



» En tenant compte de la petite quantité d'eau et du sulfate d'ammo- 

 niaque qu'il retient, j'ai trouvé pour la chaleur de dissolution de ce com- 

 posé — 3*^"', 19 par équivalent à + 8° (i p. du sel dans 60 p. d'eau). 



» On en déduit, pour la chaleur de formation : 



S'-bol. 4- O^gaz-H H^gaz -h A2gaz= AzH-O, S^O'sol -t- i5o«»i,o 



S^gaz +0'gaz -f- H'gaz-I- Azgaz = AzH^O, S-0^ sol -t- i52'^-^',6 



S^O^gaz. -V- AzH^gaz-hHOgazizz AzH'0,S-0'sol -+- 4oC'",o 



» La dissolution du métasulfite, additionnée immédiatement de i*^'' 

 d'ammoniaque, a donné 



AzH'0,S-(r'i=6i")+ AzH*0(i«'i = 2'")=:2(AzH'0, SO^) étendu... +10^^'', 37. 



» D'après les résultats donnés plus haut, on devrait avoir -1- io^''\62. 

 Ces deux nombres concordent sensiblement, ce qui montre que le méta- 

 sulfite d'ammoniaque existe seul dans les dissolutions, à l'exclusion du 



