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 bisulfite hydraté, comme il arrive pour le sel de sonde. En fait, on n'a 

 point signalé l'existence d'un bisulfite d'ammoniaque hydraté. 



» IV. 11 est difficile de calculer avec précision, au moyen de ces don- 

 nées, la quantité de chaleur produite par la fixation de l'oxygène sur le 

 monosulfure et le bisulfure d'ammonium pour former les sulfite, sulfate et 

 bisulfite, ces deux sulfures n'étant pas connus à l'état solide. 



» On peut y arriver cependant, avec une approximation suffisante, en 

 partant des résultats obtenus par M. Sabatier. 



Col 



Az + H*-r S' sol.= AzB'S» sol -t- 34,53 



Az + H'h- S' sol. = AzH'S^ sol +34,73 



Az + H*-t-S' sol.= AzH'S* sol 4-34,83 



Le monosulfure n'est connu qu'à l'étal dissous : 



Az + H*+S so!.+ Aq.= AzH^S diss +28c-'',4 



mais, en lui attribuant une chaleur de dissolution très voisine de celle des 

 trois polysulfures, qui est — 4'^''', i, — 4^^'^', 2 et — 4*"'^'' 3, soit — 4*^''',o, 



Az + H' + S sol.= AzH'Ssol -(- 32^^1,4 



et, pour le bisulfure, 



Az -f- H''+ S- sol. = AzH''.S« sol , 33"°', 1 



Au moyen de ces nombres, on obtient les deux séries suivantes : 



Cal 



1 Bisulfure AzH^ S- -f- 33, i 



I Métasul6teAzH*S^05 + i5o,o 



Monosulfure Az2 H» S^ +64,8 



Sulfite Az^ H' S- O" + -215,4 



SulfaleAz2H»S-0« +282,2 



d'où l'on déduit 



Cal 



Pour 0^ fixé sur AzH*S^ 5X23,4 pour donner AzH'S-0% 



» O" » Az^H^S- 6X25,1 « Az-H*S-0% 



. O^ .. Az^H^S'-O^ 2X33,2 .. Az-H'S^O». 



» Des mesures analogues faites précédemment sur les sels de potasse et 

 de soude correspondants avaient donné pour les sels de potasse 



5x26,3, 6x28,4, 2x34,8, 

 et 



5x25,7, 6x28,8, 2x32,7, 



pour les sels de soude. Les coefficients ainsi obtenus dans les trois séries 



