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terait très incertaine en raison de sa complication, si l'on ne pouvait la 

 vérifier par des dédoiiblemenls. 



» INous avons mentionné précédemment la transformation en sel de 



Williamson, Fe(CAz)''Felv-, que subit du ferrocyanure de potassium en 

 tombant dans du sel ammoniac bouillant. Le nouveau sel n'est autre que. le 

 sel de Williamson modifié par le milieu. Eu effet, le glaucoferrocyanure ci- 

 dessus, traité par la potasse bouillante, laisse précipiter à l'état d'oxyde, 

 I 5,8 à 16,2 pour 100 de fer, soit ^ du fer total; tout le reste du fer passe à 

 l'état de ferrocyanure de potassium. 



» Cette réaction est bien celle du radical [Fe(CAz)°Fe]" de Williamson, 

 et le glaucosel renferme trois de ces groupes ou C'Az'" Fe'^. Dans cette 

 même réaction il se dégage 6,5-6,7 po'if iC(0 d'azote à l'état d'ammo- 

 niaque. Cela correspond à 5AzH*. Enfin on peut doser 1,7 pour 100 

 d'eau dans le sel séché sur P^O'. On aura donc 



(i5) C^°Az^nV'Fii'K'0=^ 3[Fe(CAz)''Fe]R.^(AzH*)''(CAz*H)=,H=0, 



pour lu représentation des groupes contenus, abstraction faite de la façon 

 dont ils sont liés. 



» Chauffé à 44o° dans le vide, le glaucosel ci-dessus perd aS, 2 pour 100 

 de son poids (théorie, 25,4) ^l laisse un résidu couleur chamois, oxydable 

 à l'air, homogène et com[)lètement insoluble. D'après la formule précé- 

 dente et la perte de poids, ce sel doit se formuler de la manière suivante : 



(16) Fe"C'''Az"K^= [Fe(CAz)''Fe-]%2CAzK. 



» Les produits formés corrélativement sont CAz*H* cristallisé, 



CAzH,H^O et H. 



M Pour vérifier encore la formule (i 5), il convient d'analyser le sel (16). 

 Les résultats trouvés confirment la formule déduite 



C. Az. Fe. K. 



Trouvé 22,4-22,1 25,7-25,5 42,6-42,8 10,5 



Calculé 21,6 25,2 43 >i 'o,o 



» Le pyrodérivé (16), traité par l'eau de brome en excès, donne un corps 



