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gène à une molécule quelconque d'un liquide volatil, on diminue toujours 

 son pouvoir volatil, et la température du point d'ébullition du nouveau 

 liquide s'élève. Cette fixation de l'oxygène peut être physique ou chi- 

 mique, par dissolution ou ]iar combinaison. 



a E.remplef. — L'oxyde île carbone bout à — i4o°> l'acide carbonique bout à — ^5°, 

 et l'eau de Seltz ordinaire n'est que l'association, par dissolution, de l'oxyde d'hydrogène à 

 l'acide carbonique. 



» L'acide sulfureux bout à — lo", l'acide sulfurique anhydre bout à -I- Zi°, et l'acide 

 sulfurique hydraté bout à -I- 326°. 



» L'étlier sulfurique bout à -H 35°, 5, l'alcool absolu correspondant, dont la molécule a 

 plus d'oxyjjène, bout à -f- ^S^jS, lalcool hydraté bout à des températures supérieures 

 à 78", 3. 



• L'azote bout à — 180°, l'acide hypoazoti(|ue à -H 25", l'acide azotique à + 5o", le 

 même monohydraté à -+- 85" et quadiihydratéà laS". 



» Le chlore bout à — ^0°, l'acide hypochloreux à H- 20, et l'acide chlorique à iS^", 5. 



» En résumé, l'association de l'oxygène a diminué, atténué le pouvoir volatil des li- 

 quides primitifs, 



1) J'ai appliqué cette loi à l'acide carbonique. 



» En oxydant par voie de dissolution l'acide carbonique, on produit 

 toute une série de liquides volatils dont les points d'ébullition s'échelon- 

 nent entre — 71° et — 7", 5. J'ai oxydé l'acide carbonique en l'associant à 

 l'oxyde du soufre, et voici les symboles qui représentent ces diverses com- 

 binaisons avec leur température d'ébullition. , 



TempéraUire Tcmpératui-p 



il'ùbiillitioii. d'ubiillilion. 



C''''0'*- S (acide carbonique „ CO''S- — iS' 



presque pur) — ■; l CO^S^ — 12 



C'^O'^^S -5\ CO'"S' - 9,5 



C"0'=S -4i CO'-S^ —8,6 



C'»0"S , —26 COi'S» — 8 



co's -19 co'«s^ - 7,5 



» On peut donc constituer un liquide quelconque, entratit en ébulli- 

 tion à n'importe quelle température comprise entre — 71° et — 7°, 



» De plus, voici la propriété générale de tous ces liquides : aux tempé- 

 ratures élevées, l'association des composants est complète; aux basses 

 températures, le liquide volatil se décompose en une série de liquides in- 

 termédiaires, émettant chacun des vapeurs pour son compte. 



» Si l'abaisseinent de températiu-eest très considérable, à — So^oti —l\o°. 



