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» A la pression de 4""", j'ai cessé de pouvoir mesurer la température, 

 parce que le réservoir thermométrique ne plongeait plus qu'en partie dans 

 l'oxygène liquide. Ce que je puis dire, c'est que, à une pression si faible, 

 qui correspond à une température considérablement inférieure à — 211°, 

 l'oxygène ne solidifiait point. 



» En raison de cette propriété, l'oxygène liquide est assurément un 

 des meilleurs milieux réfrifférants. » 



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CHIMIE MINÉRALE. — Sur la dissolution du carbonate de magnéde par C acide 

 carbonique. Note de M. R. Engel, présentée par M. Friedel. 



« Nous avons fait remarquer, M. Ville et moi, dans une Note que nous 

 avons eu l'honneur de présentera l'Académie, combien les données que 

 l'on possède sur la solubilité du carbonate de maj^nésie dans l'eau chargée 

 d'acide carbonique sont différentes suivant les observateurs. Nous avons 

 nous-mêmes déterminé cette solubilité sons diverses pressions. '[Depuis la 

 publication de nos expériences, M. Beckurts a traité la même question et 

 donné des chiffres absolument différents deceux que nous avons trouvés. 



» Je me suis préoccupé de rechercher la cause de semblables diver- 

 gences dans des déterminations qui paraissent relativement simples, 



» Je rappellerai d'abord que M. Schlœsing a étudié la dissolution des 

 carbonates de chaux et de baryte en présence d'une atmosphère contenant 

 de l'acide carbonique et qu'il a indiqué une relation intéressante entre la 

 quantité de bicarbonate en solution et la tension du gaz carbonique. Cette 

 relation, semblable à celle que MM. Gladstone et Tribe ont indiquée entre 

 les poids des métaux dissous dans une solution saline et la concentration 

 de cette dissolution, est la suivante : 



» Les valeurs de la tension et celles du bicarbonate coriespondant forment 

 deux progressions géométriques de raisons différentes. 



» M. Schlœsing n'a vérifié cette relation que pour des tensions d'acide 

 carbonique inférieures à 760'"'". Mais, comme la loi des deux progressions 

 peut se déduire, comme l'a fait M. Lemoiiie, de la théorie générale des 

 équilibres chimiques, il était à présumer qu'elle s'appliquerait également 

 pour des pressions supérieures et pour d autres carbonates que ceux de 

 chaux et de baryte. Il y avait donc un véritable intérêt à rechercher si elle 

 était vraie pour l'une des séries de solubilité du carbonate de magnésie 

 données par les expérimentateurs, autant pour établir une présomption 

 en faveur de l'exactitude des résultats obtenus que pour étendre à des 



