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est mélangé de 6*°' d'air. Il semblerait donc que la combustion complète 

 du gaz exige plus de 6""' d'air, et l'effet de la dilution est inverse de ce 

 qu'on auiait pu supposer a priori. » 



CHIMIE. — Sur les lois de la dissolution. Note de M. H. Le Chateher, 

 présentée par M. Daubrée('). 



« J'ai établi, dans une Communication précédente, une relation numé- 

 rique approchée entre le coefficient de solubilité des sels, leur chaleur de 

 dissolution à saturation et la température, 



dx k ^^ dt 



» La preinière conséquence à laquelle conduit cette formule est que 



-^ : la variation du coefficient de solubilité est du même signe que Q, la 



quantité de chaleur gagnée par la dissolution, c'est-à-dire que la solubilité 

 croît avec la température pour les corps dont la dissolution absorbe de la 

 chaleur et décroît au contraire pour ceux qui en dégagent, enfin ne change 

 pas quand la chaleur de dissolution est nulle. 



» L'accroissement de solubilité avec la température et l'absorption de 

 chaleur dans la dissolution sont tellement fréquents qu'on érige habituelle- 

 ment ces deux faits en lois générales indépendantes. Dans ce cas, la vérifi- 

 cation de l'énoncé que j'ai donné plus haut est faite d'une façon complète. 



» La diminution de solubilité des corps par l'élévation de la tempéra- 

 ture passe au contraire pour tout à fait exceptionnelle; les seuls corps 

 sohdes présentant ce phénomène à la température ordinaire sont l'hydrate 

 de chaux, le sulfate de céiiuui, le sulfate de soude anhydre; or ces trois 

 corps dégagent de la chaleur en se dissolvant à saturation. 



M Les sels, dont les dissolutions ne dégagent ni n'absorbent de chaleur, 

 sont plus rares encore. M. Berthelot a reconnu qu'il en est ainsi pour le 

 sulfate de chaux à 23°, 7 ; mais ses expériences ont porté sur une disso- 

 lution sursaturée; on aurait sans doute, pour la dissolution saturée, une 



(') Comptes rendus, 5 janvier l885, p. 5o. 



C. K., i885, 1" Semestre. (T. G, K° 7.) ^9 



